搜搜考试网单质性质与什么有关
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 11:58:03
镁粉燃烧以光的形式释放出大量的能量,可以产生强光.当然这是化学性质.
有关圆的基本性质与定理⑴圆的确定：画一条线段,以线段长为半径以一端点为圆心画弧绕360度后得到圆.圆与直线相切圆的对称性质：圆是轴对称图形,其对称轴是任意一条通过圆心的直线.圆也是中心对称图形,其对称
I2是非金属,具有氧化性,类似于Cl2,能将金属氧化.金属没有负价,不可能是I2把金属还原.比如2Na+I2=2NaI,Na被氧化为+1价
材料、横截面积、长度还有温度.
电介质、面积、极距
干冰作制冷剂：干冰升华吸收大量热保藏食物：CO2不支持生物呼吸人工降雨：干冰升华吸收大量热
差异性1.与氢气化合的能力,由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI酸性：HFI2阴离子还原性：Fˉ
Cl(主要是Cl2)（1）Cl2物理性质通常情况下,氯气呈黄绿色,、有刺激性气味、比空气重的有毒气体,易液化,能溶于水.（2）Cl2的化学性质氯气的化学性质很活泼,是强氧化剂.①跟金属反应点燃2Na＋
1.什么是等性杂化和不等性杂化以及如何形成等性杂化和不等性杂化?你可以这么理杂化轨道都是用于形成σ键或者孤对电子的,杂化后杂化轨道都形成σ键的就是等性杂化,有σ键和孤对电子的就是不等性杂化,比如sp&
只与系数k有关.
与物体到透镜的距离和透镜的焦距有关.不明追问.
反应生成K2S,还能与Fe反应生成FeS
首先跟溶质和溶剂的性质有关,其次跟外界条件有关,气体溶解度随气压变大而变大、随温度升高而变小,固体溶解度大多数随温度升高而变大,少数随温度升高而变大但幅度很小,极少数随温度升高而变小,固体溶解度与气压
硅在元素周期表中处于金属与非金属的交接线上,所以,硅既有金属的性质又有非金属的性质,使它可以用作半导体,在这条交界线上的物质基本都可以作为半导体,比如：硼、锗、锑等
1.碳族元素的主要化合价是“+2”、“+4”价,而硅通常表现为“+4”价.2.非金属单质一般为非导体,但硅却为半导体.3.在通常情况下,硅的化学性质不活泼,但在自然界里却没有单质硅存在.4.非金属氧化
常见有活泼金属和非氧化性酸（盐酸,稀硫酸）反应制取H2特殊的有2Mg+CO2==点燃==2MgO+CNaKCa和水的反应等等再问：除了与酸反映还有什么呢？再答：高中常见的基本都在了还有一个特别点的Fe
凸透镜成像的性质只跟物距u与焦距f之间的距离有关：1、u＞2f时成缩小、倒立的实像f>v>2f应用：照相机2、u=2f时成等大、倒立的实像v=2f应用：无3、2f＞u＞f时成放大、倒立的实像v>2f应
F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.先判断该单质是什么晶体.金属晶体和离子晶体的熔沸点大小都