25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的氢离子浓度为1*10的-2次方,则该溶液的

25℃时,H+,OH-的浓度之积c（H+）*c（OH-）=10^-14水电离的H+与OH-的浓度相同为1.0*10^-12得到某醋酸溶液中的H+浓度C（H+）=1*10^-2进而得到溶液的ph值是2p

应该是指水电离出的吧,题上就这么写的~a

选BA：a7,可能是水中有强强碱弱酸盐,水解消耗H离子,这时候水的电离也是被促进的哦~C：被促进了,又没有被消耗,PH就是它啦~D：这个.不能使酸,不能是减,只有盐了吧.

.楼上的错了一,盐类的水解那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的浓度就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L,那么ph就是14-2=12.二,强酸/

25℃溶液中乘积是10-14只表示H+的浓度与OH-浓度的乘积,但是H+和OH-浓度不一定相等,只有纯水才会相等.如果溶液是酸或碱H+和OH-就不相等,如果PH=1的酸性溶液H+浓度等于0.1,那OH

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

第一种水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制可能是强酸抑制也可能是强碱抑制水的电离强酸抑制水的电离根据H2O=H++OH-所以水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mo

1)1mol/L的盐酸中氢离子浓度=1mol/L,由水电离成的氢离子浓度=10^-14mol/L2)0.的盐酸中氢离子浓度=0.1mol/L,由水电离成的氢离子浓度=10^-13mol/L3)0.01

不能确定,可能是酸可能是碱再问：��c��h+��һ����0.1���ᰢӦ��再答：��Ŀ�ʵ���ˮ������������������ӣ�ph=1����ph=13����������ģ�再问：

因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度

PH=12.0的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-2)mol/L=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水=[OH-]水PH=12的KCN溶液[H+]水=[

你想的很对,但如果是浓弱碱呢?如浓氨水的pH可以达到12,此时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),但不论氨水浓度多大都不会将氢氧化铝溶解的.

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

3或110.001mol/L的HCl溶液或NaOH溶液,水电离出的H+浓度均为10^-11mol/L.前者pH=3,后者pH=11对于前者,HCl电离出来的H+浓度为0.001mol/L,则OH-浓度

由数据可知,水的电离受到了抑制,所以氢氧化钠、盐酸都有可能碳酸钠、氯化铁促进水的电离,不合要求所以不可能是碳酸钠、氯化铁

有酸或碱的溶液都有可能pH=5的酸或pH=9的碱

D错了因为当a等于7时水的电离不受促进也不受抑制如果受到促进即加入了可以水解的离子a小于7此时氢离子的来源全部是水电离出来的所以pH为a如果受到抑制即加入了氢离子或氢氧根离子即加酸或加碱此时氢离子来源

某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13溶液可酸可碱在25摄氏度下,酸性c(酸H+)*c(碱OH-)=14;碱性同理用排除法选A

25度是,纯水中氢离子浓度10-7次方,而现在水电离出的氢离子比10-7要多,说明该溶液中有化学物质促进了水的电离,那么肯定是盐,而且是强酸弱碱盐,那么该溶液的pH值就是a,这是对的.如果等于7,那么

AB就不用说了吧?Ca10^-7说明水的电离受促进溶液一定是酸性(根据水的离子积可得)所以PH=a(如果是碱性溶液的话水的电离会被抑制)如果a>7那么水有可能是被碱抑制或者被酸抑制如果被碱抑制,PH=