25摄氏度时,某浓度的硫酸钾溶液中,硫酸根离子的浓度等于1*10的负4次方
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 00:38:15
应该是指水电离出的吧,题上就这么写的~a
再问:25摄氏度时,PH=13的1LNaOH溶液中含有OH离子的数目为什么为0.1NA再答:再答:好费我流浪啊再答:::>_
pH=2,即c(H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-12mol/L
水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
给你全面分析一下,本题符合第三种情况:设原混合溶液体积为1L,其中含K+物质的量为x摩、含Al3+物质的量为y摩,原溶液中含硫酸根离子0.2mol,后加入的KOH物质的量为0.2mol.原混合溶液中主
OH-1浓度为0.1mol/l*1.33%,有水电离产生的OH-浓度为Kw/(0.1mol/l*1.33%)
水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-
由化学式K2SO4的比例关系,则溶液中含有0.05mol的K2SO4,故硫酸钾溶液物质的量的浓度0.05mol/0.2L=0.25mol/L
硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液.加入等体积等SO42-浓度KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,发生总反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,根据方程式可知,n(A
一点问题没有.是
对的, 溶度积常数只与温度有关,同一温度下是一个定值. 在不同的溶剂中溶解;度是不同的.
干燥空气25摄氏度:1.185kg/m^380摄氏度:1.000kg/m^3
根据电荷守恒可以很好的做出这一题,答案是:0.044.需要解题过程吗?再问:习题册上的答案是0.035,但不一定正确再答:不好意思,是我算错了,根据离子电荷守恒作答:C(SO42-)*2=C(K+)+
答案:浓度相等.根据电荷守恒:氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-);烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C(H+)相等.因为25度时,任何溶液都有PH
因为PH等于氢离子浓度的负对数,此时溶液中氢离子的浓度为十的负四次方,因为水的离子积常数为十的负十四次方,所以氢氧根的浓度为十的负十次方
K2SO4%=11.1/111.1=9.99%C=1000×1.08×9.99%/174=0.62mol/L0.62×0.350=c×0.500c=0.43mol/L
7.104g20℃时,氯化钠的溶解度为36g,硫酸钾的为11.1g具体过程有点小烦,不发请见谅.
(1),由题意可知,第一次蒸发20克水时,已有晶体析出,说明此时溶液饱和.又蒸发20克水,析出12克晶体,说明20克水刚好和12可晶体配成饱和溶液,设溶解度为S,则S/100=12/20解得,S=60