25摄氏度时,PH=2的盐酸

小于7,显酸性.

再问：25摄氏度时，PH=13的1LNaOH溶液中含有OH离子的数目为什么为0.1NA再答：再答：好费我流浪啊再答：::>_

0.1mol/l再问：错的再答：c(H+)=10∧-13mol再答：c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问：答案不是0.1mol再问： 再答：题目中没有指出溶液的量再答：所以无

大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,

答：pH=13NaOH溶液中：【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

是错的.温度升高,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH减小.所以60摄氏度时水的pH小.

100度,Kw=10^-12；pH=7是碱性溶液,不是酸性.Ba(OH)2为VbL；盐酸为VaL；pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L；pH=7,c(OH-)=10^-5mol/L(10^-3

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同

答案是正确的.分析如下:由题意可知,盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和.根据n(H+)=n(OH-)则有:Vx10^-a=10Vx10^-(14-b)(10^a代表10的负a次幂)由此解得:a+b=13

PH=2说明溶液中氢离子浓度为10的-2次方mol/L.溶液有1L,所以数目为10的-2次方Na个

电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）此时[H+]=√（10^-12）=10^

不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题：一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离子积常数变化,25摄氏度时,水的离子积常

H+浓度没变.升温到100度,水的离子积增大,但在盐酸溶液中,水电离出的H+依然很小,酸电离出的H+为主,所以是H+浓度没变.

常温下,等体积、等浓度的盐酸与碳酸氢钠混合,发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水,氯化钠是强酸强碱盐,而二氧化碳可溶于水,所以所得溶液pH接近于7但略小于7.

盐酸的浓度c(HCl)=a氢氧化钠c(NaOH)=14-baV1=(14-b)V2.①a+b=13.②解的：V1/V2=(1+a)/a