25摄氏度时,PH=12的Ba(OH)2溶液中含有的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 16:26:42
0.1mol/l再问:错的再答:c(H+)=10∧-13mol再答:c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问:答案不是0.1mol再问: 再答:题目中没有指出溶液的量再答:所以无
大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问:为什么不可以理解为氢离子浓度变小,
答:pH=13NaOH溶液中:【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA
PH=13c(H+)=1×10^-13mol/Lk=10^-14∴c(OH-)=(1×10^-14)÷(1×10^-13)=0.1mol/LPH值决定H+浓度和OH-浓度,与0.1molBa(OH)2
Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.(Na为阿伏伽德罗常数)
水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算
pH=12的Ba(OH)2中c(OH)=0.01mol/L,即Ba(OH)2的浓度为0.005mol/L 加入NaHSO4后,Ba2+沉淀完全,说明加入的NaHSO4中的SO42-与Ba2+
PH一样代表着OH-离子的浓度一样多由于Ba(OH)2一个分子中的OH-比NaOH多,所以浓度比是1:2这样OH-的浓度比就是1*2:2=1:1符合题意
是错的.温度升高,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH减小.所以60摄氏度时水的pH小.
100度,Kw=10^-12;pH=7是碱性溶液,不是酸性.Ba(OH)2为VbL;盐酸为VaL;pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L;pH=7,c(OH-)=10^-5mol/L(10^-3
还是12.两种溶液的氢氧根浓度是相同的,混合后氢氧根的浓度不发生变化
水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
H2SO4水加热后,离子积常数会变.NaCl25度下pH=7,80度下尽管仍为中性,但pH已不再等于7了.NaOH同理,尽管加热后OH-浓度不变,但H+浓度改变,pH下降.NH4Cl的问题在于加热后水
pH=a的强酸中c(H+)=10^(-a)pH=b的强碱中c(OH-)=10^(b-14)中和后呈中性,则有c(H+)*V1=c(OH-)*V210^(-a)*V1=10^(b-14)*V2V1:V2
可能,25摄氏度时,Kw=10^-14,等体积混合后PH=7,如CH3COONH4也是中性.再者,题目没有指出是一元酸还是二元酸,答案是不确定的.❤您的问题已经被解答~(>^ω^
电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12(实际上是100℃的Kw)此时[H+]=√(10^-12)=10^
解题思路:根据氢氧化钡与硫酸氢钠反应的情况考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in
NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问:那质子守恒法为什么还要
这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题:一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离子积常数变化,25摄氏度时,水的离子积常
这个需要考虑到水的离子积常数Kw只与温度有关.25摄氏度时,Kw=10^-14Kw=c(H+)*c(OH-)PH=5的溶液,c(H+)=10^-5Mol/L,c(OH-)=10^-9Mol/LPH=3