25度时0.1mol l的ha溶液c(h ) c(oh-)=10^10

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

再答：你的题目没有照全啊！再答：给个采纳啊！再答：补一个，第一题第二个空是强电解质再问：谢谢你再答：客气

溶液中HA的物质的量=0.5*0.2=0.1mol电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)=0.01*0.01/(0.1-0.01)=1.1*10-4

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

首先0.1mol/L的H2A完全电离成0.1mol/L的HA-和0.1mol/L的H+而溶液中[H+]=0.11mol/L所以0.1mol/L的HA-电离出0.01mol/L的H+,显然有0.01mo

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

第一步是完全电离的,第一步电离出的c(H+)是0.1mol/L第二步的电离常数是10-2Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA-)c(HA-)=0.1mol/L,c(H+)=0.1mol/LHA-电离

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

写出反应.HA=H+A.电离度表示已电离的占原来总得的百分数,所以参加反应的HA为amol,生成了H和A各是amol,还剩HA1-amol,三者加起来为1+amol,粒子数再乘以阿伏伽德罗常数.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

HA-不会水解,因为第一步完全电离.0.1mol/L的Na2A的Na+是0.2mol/L,因为1个Na2A含有2个Na+所以2c(Na+)=0.4mol/LA2-、HA-的总数是0.1mol/L,因为