25°c时,相同物质的量浓度的下列溶液1NaCl

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸

CH3COONH4溶液的c(NH4+)大.NH3.H2O是弱电解质,电离出的NH4+很少.而CH3COONH4是强电解质,完全电离,产生大量的NH4+,虽然有部分NH4+水解,但水解的量也是很少的.

先写出NH4+在水中水解的离子方程式NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+A,Cl-对H+,OH-都没影响,故NH4+正常水解B,HSO4-是强电解质,直接电离出H+,导致上述反应朝左边进行,所

当然是醋酸铵溶液了,比如两者的浓度都是0.1mol/L,则醋酸铵溶液中的铵根离子浓度比0.1mol/L略小一点儿,因为水解是很微弱的,而氨水中的铵根离子就极少,假设电离度按照1%算的话,则铵根离子的浓

①当物质量浓度相同时C(H＋)由大到小的顺序：2>1>3,硫酸是二元酸,所以是盐酸的2倍,醋酸不完全电离②同体积同物质量浓度中和NAOH能力大小顺序：2>1=3,中和是按照方程式恰好反应,所以盐酸与醋

1）Na3PO4在溶液中水解生成HPO4²－,H2PO4－,H3PO4,且水解程度逐级降低（每级相差3到4个数量级）H3PO4在溶液中不完全电离生成H2PO4－,HPO4²－,PO

PH=-lgC(H+)=0所以C(H+)=10^0=1mol/L

选A因为NH3.H2O是弱电解质,说的直白一点就是200个分子中差不多1个电离直接说好了,相当于电离出来1个OH-需要NH3.H2O200个NaOH1个KOH1个Ba(OH)20.5个因为200＞1＞

C错,在中和碱方面强酸和弱酸（物质的量相等时）能力是等同的,弱酸中和碱时,氢氧根先和弱酸中已电离的氢离子反应,根据弱酸电离方程式,右边的氢离子减少,促进了弱酸的电离,电离出的氢离子继续和氢氧根反应～直

C最大HSO4水解出H离子,抑制NH4+H2O=NH3.H2O+H离子

这个涉及到水解了假设c(NH4+)=1mol/L有1L溶液答案BNH4HCO3同样完全电离,但是电离出的NH4+,HCO3-相互促进水解,就是所谓的双水解,c(NH4+)就少,要使c(NH4+)达到1

对的,　　　溶度积常数只与温度有关,同一温度下是一个定值.　　　在不同的溶剂中溶解；度是不同的.

为了你好懂,打个比方,盐酸像一个爽快人,身上有多少钱,用的时候,一下子就全部掏出来了【完全电离】；醋酸像一个谨慎的人,用钱时,先掏出一点【部分电离】,如果还需要,就再掏出一点【电离平衡右移】,当然如果

1.溶液的物质的量浓度相同时,强酸的PH值为什么小于弱酸.原因:强酸在溶液中完全电离,弱酸在溶液中部分电离.相同物质的量浓度的强酸和弱酸相比,强酸溶液中氢离子的物质的量浓度更大,PH值更小.2.楼主你

最小的是H2SO4最大的是CH3COOH再问：为什么醋酸最大呢再答：醋酸是弱酸，部分电离，电离出的氢离子最少。再问：那等体积等浓度的盐酸与醋酸相比，水的ph大再答：醋酸大再问：但配套练习上说盐酸大再答

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

是A,NH3.H2O因为它是弱碱,离解出相同的氢氧根,需要更高的浓度.

选BNH4HCO3由于NH4HCO3是弱酸弱碱盐,发生双水解反应,当c(NH4+)相同时,需要溶液的浓度要更大一些.而其它三种溶液,溶液均为硬酸性,水解程度小,溶液的浓度小.