25°C,NH3.H2O的电离常数Kb=1.75-搜答案-搜搜考试网

选AA加入CH3COOH后,OH-减少,平衡向右移动,NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大D、NH3与水反应生成NH3.H2O,NH3.H2O浓度变大,平衡向右移动,c（NH4+)增大但电离

氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶

水,水中含有氢键

水解微弱而盐的电离是完全的必须有这样的概念解题才有层次

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

NH3`H2O可逆符号NH4++OH-

NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al(OH)3=Al3++3OH-NH3·H2O=可逆=NH4++OH-

NH3.H2O=NH4OH=氢氧化氨,是碱!碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.怎么得来应该明白了吧

用离子积解释离子积解释kw=1×10-14（常温）,也就是说OH-和H+的乘积永远是这个值,虽然NH3.H2O水解产生H+,但与其水解相比还是很少的（一水合氨显碱性；假设PH等于12也就是说OH-浓度

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

NH3.H20===NH4++OH-注意电离方程式是可逆符号

NH3•H2O↔NH4++OH-,Ka=（[NH4+]*[OH-]）/（[NH3•H2O]）(1)H2O↔H++OH-,Kw=[H+]*[OH-],所以

NH3.H2O它是电离产生的是NH4+和OH-溶液中已经有NH4+根据勒下特列的平衡移动原理平衡向NH3.H2O方向移动是抑制NH4+水解生成的是NH4OH也就是NH3.H2O溶液中已经有它了一样的原

NH3.H2O的化学性质!

一水合氨是弱碱,具有碱的通性.一水合氨受热就能分解生成氨气.一水合氨与酸中和生成铵根离子.

固体溶于水后,电离出的NH4+由浓度啊,所以影响平衡,再如C（s）+H2O（g）的反应,加入碳,就不影响平衡.

都吸热``

因为氨水是弱电解质,所以在离子方程式中不能拆开写,即不易电离.再问：了解，谢谢再问：那氯化铵也是咯再答：不，氯化铵属于盐类，是强电解质，易电离，要拆开写。

PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L　NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001　　　　0.000010.00001K水解＝c(H+

电离程度大于水解程度.

PH=14-n=14-pOH所以POH=-lgOH-=nCoh=1*10-n(-n是上标）NH3•H2O==NH4++OH-0.1mol10-nmol10-nmol（这里氨水是弱电解质不考