搜搜考试网0.0282ml的硝酸银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:13:36
银是不活泼金属,不活泼金属的硝酸盐分解时,得到单质和NO2、O2极度活泼金属的硝酸盐分解得到亚硝酸盐和O2中等活泼金属的硝酸盐分解得到氧化物、NO2、O22AgNO3=2NO2+O2+2Ag
根据反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此：氯化钠的物质的量浓度＝0.1000＊25.00/20.00=0.1250mol/L再问
AgNO3
/>（1）2.87g氯化银沉淀的物质的量为0.02mol,20mL2mol/L氢氧化钠中氢氧化钠的物质的量为0.04molHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3111n（HCl）0.02moln（
1.硝酸银标准溶液的滴定度T=1mgcl/ml,即1ml硝酸银溶液相当于1mg氯,1mg氯的摩尔数为:1/(35.5*1000).2.因为氯的摩尔数与硝酸银的摩尔数相等,故硝酸银的摩尔浓度为:1/(3
AgNO3
KCL+AGNO3=AGCL沉淀+KNO3
首先先沉淀的是Br-,然后Cl-沉淀.总共生成沉淀0.95+0.574=1.524g0.01molAg+生成AgBr应该是1.88g>1.524g所以设Br-xmol那么188x+143.5（0.01
AgNo3===Ag++No3-
白色粉末溶于水无色透明
跟你据反应关系式：HCl→AgCl↓36.5143.51.5*1.028*0.06xx=1.5*1.028*0.06*143.5/36.5=0.36g
答：【1】硝酸银试剂,是一种白色晶体,分为一、二、三级试剂,可以用于配制硝酸银溶液.【2】硝酸银标准溶液,是一种浓度准确的硝酸银溶液.例如0.1000mol/L的硝酸银标准溶液,可以用于银量法的滴定分
AgNO3----------Cl-169.935.5配100毫升这种溶液需硝酸银的质量是：169.9×0.1/35.5=0.4786克
银离子与氯离子的反应：Ag++Cl-=AgCl↓质量比:108…35.5滴定时消耗的银离子质量及换算后相当与氯离子的质量：银离子质量是1mg/ml*43.5ml=43.5mg氯离子质量是35.5*43
AgNO3
BaCl2+2AgNO3=2AgCl沉淀+Ba(NO3)2原来Ba2+的物质的量0.04mol没有反应掉,最终浓度4/3mol/L原来Cl-的物质的量0.08mol反应掉0.02mol剩余0.06mo
1：1反应,AgCl是108+35.5=143.5那么是1.5·0.06·1.028·143.5/36.5=0.364
因为硝酸银会水解,所以不能直接溶于水中,而应该溶解在稀硝酸中,从而抑制其水解.
应该不是还原为硝酸银吧?!如果想把变质的硝酸银弄回纯净的硝酸银来,只需加浓硝酸,然后蒸发干取固体即可.这是因为硝酸银变质时放出NO2与O2,留在固体物质中的是银粉,而银粉溶于硝酸.
如果都是正好完全反应的话：设氯化钾为x摩尔,溴化钾为y摩尔,则74.5x+119y=0.28x+y=0.002604,即可得出