化学研究小组欲测定锌的相对原子质量

51.52次盐酸加入后,碳酸钙未反应完,所以每次加入盐酸后,都反应掉相同质量的碳酸钙,即（8-2）/2=3g,所以第一次剩下了8g-3g=5g.3次加完后,剩下的都是无法反映的杂质,是1.5g.

是稀盐酸OK,HCl的水溶液,水的质量你忘了?稀盐酸中有水,又生成了水,还有逸散的气体,还有本来就存在的杂质.这几个关键点都要注意到.

1）③②⑤①④实验之前检验气密性是一定的.在产生氢气之前加热E以便一有氢气就反应,之后便是将A中HCl滴加到B中,最后在点燃溢出气体（氢气）之前一定要验纯,否则有可能爆炸.2）NaOH除去混杂在氢气中

（1）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：E；C；（2）加热氧化铜之前要检验纯度，否

（1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g,根据质量守恒定律,可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g设参与反应的稀盐酸的质量为xg,设二氧化碳气体的质量为y,则根据化学方程

（1）设CaCO3质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x10g106/x=100/10gx=10.6g（2）设NaCl质量为y2NaCl—CaCO3117100y10

呵呵,可以将“取200g水垢,加入过量的稀盐酸,产生的气体通入氢氧化钠溶液,同时测量5分钟内生成气体的质量”!【不懂再问】

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

第一次和第二次加入后石灰石都未完全反应,消耗的石灰石质量都为2.5g说明10g盐酸能消耗2.5g石灰石化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)73100Xg2.5gX=7

很简单嘛!（2.657*10－26次方kg/1.993*10-26次方kg）*12=16所以O为16g/mol.（4.482*100－26次方kg/1.993*10-26次方kg）*12=27所以Al

解题思路：细胞分裂解题过程：无图同学你好，详细解答请见附件！如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！有问题请找张其亮老师!我乐意为你解答!最后祝你学习

（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al；故答案为：③①②；（2）将

（1）4分钟后,产生的CO2不再增加,说明水垢中CaCO3（已）反应完全.（2）设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044200×X%6610

（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是：200g+300g-434g=66g；（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2

加入的硫酸量不足Zn+Cu2+=Zn2++Cu(减少重量：65-64=1)651x10-9.9=0.1x=6.5g铜元素的质量分数=(10-6.5)=3.5/10=35%再问：我知道答案，要具体分析过

（1）①4P+5O22P2O5 ②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变   

1、在地窖外将集气瓶装满水，带入地窖，再将水倒出，密封集气瓶2、将收集的气体通过氢氧化钠溶液再收集，测量减少的体积，与原体积之比即为二氧化碳的体积分数3、不懂得什么意思二氧化碳多是菜在有氧呼吸造成的检

彻底鄙视你这样问问题的人,还“相关题目,麻烦你们自己在网上找?”丫丫的,你丫是大爷啊?!连将问题的全部打出来的心都没有,谁会屁颠屁颠地给你找问题再找答案去?问问题的,你可以去shi了!

锌的质量为6·5克铜的质量分数为百分之35锌的为百分之65

因为导管的作用是保证烧瓶与分液漏斗气压平衡,使还没有反应的时候,右边的量气管液面就是稳定的,如果没有导管的话,还没开始反应,烧瓶内就有气压就会使量气管液面上升,在液体滴定的过程中,右边液面上升的体积包