化学方程式运用角码和系数看转移电子的数量-搜答案-搜搜考试网

狗儿机会,把硝酸铵分开就比较容易了+3*5---------------3+50NH4++NO3-=N2-------5*35NH4-+3NO3-=9H2O+8N2+2H+.（1）即配平后就是：5NH

您好,请看图.希望能帮到您~

氧化还原反应注意口诀:升失被氧还原剂,降得被还氧化剂.双线桥,写出方程式,这个反应标出硫的化合价,这个反应只有硫的化合价发生变化.生成物是硫和水.由硫化氢中的硫到单质硫是从-2变到0失去2e,注意乘以

再问：加载失败你能再发一次ma再答：收到了吗？再问：恩再答：客气～

A中的反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,因此不存在电子转移的问题.该反应是实验室制备SO2的反应.D的反应也不对.注意此反应中真正的氧化剂是水,此反应方程为总的反应方程,分步的方程为：2Al+6

A是错的,这个是贵重反应,根据其原则,同种元素化合价只能相互靠近,不能交叉,所以应该是盐酸失去5个电子,KClO3得到5个电子.也就是说6个HCl中只有5个变为0价B是对的C是错的,得失电子应该均是4

高一前期学的是双线桥法（第一个）,后面一个叫单线桥法.

243088315FeSO4--Fe2(SO4)3转移8e-HNO3--NO2转移12e-

每一分子金属都是2,每一分子HCL是1化合价的升降可以看出来,

C+O2==CO2C给氧气4摩电子H2+Cl2==2HCl氢气给氯气2摩电子2KClO3==2KCl+3O2氯酸钾中的氧给氯化钾中的氯12摩电子2H2S+SO2==3S+2H2O硫化氢中的硫给二氧化硫

第一个反应中,氧化剂是KNO3和S.还原剂是C.S指向K2S中的S,得2xe-电子,KNO3中N指向N2,得2x5e-电子.C指向CO2中的C,失3x4e-电子.氧化产物为CO2.还原产物为K2S和N

用说的吧..3Fe+4H20=FE304+4H2氧化及是水蒸气还原剂是铁1摩尔反应中有2摩尔的铁失去3个电子,有1摩尔的铁失去2个电子,水里的氢得到所有电子

4Li+O2==2Li2O,Li失去4个电子,为还原剂,氧原子得到4个电子,为氧化剂；2Li+Cl2==2LiCl；Li失去2个电子,是还原剂；Cl得到2个电子,为氧化剂；2K+2H2O==2KOH+

这样我直接给你算法吧,比方说你通过化学方程式判断氧化剂元素化合价变化了2,那么2mol氧化剂转移4mol电子.现在给了3mol氧化剂,那就是2:4=3：n（e-）.

1.8NH3+6NO2==7N2+12H2ONH3中的氮元素化合价是（-3）,变成N2中的氮元素0.就是失去三个电子,8个NH3,就是24个.NO2中的氮元素是（+4）,变成N2中的氮元素0,就是得到

系数就是比如：-m的系数是-1-x的系数是-1t的系数是11/4的系数是1/41/5x的系数是1/5π也是一个系数如1/5π的系数是1/5π指数就是字母的多少次方再问：那怎么分辨带分数？？再答：带分数

如果K和Mg(No3)2在熔融状态下反应,化学方程式是：2K+Mg(No3)2→2KNO3+Mg离子方程式是：K+Mg^+→k^++Mg如果K与Mg(NO3)2溶液反应,化学方程式是：2K+2H2O=

化合价变化再问：那如果反应物中有两个含有相同的元素，而生成物中，也是含有这种元素的两种物质，这怎么看？再答：额，比如说氯气和水反应吧，开始0价，HCL是-1HClO是+1很简单啊再答：根据化合物分析具