搜搜考试网化学反应热的公式Q=mq计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 06:49:03
两个公式都是求热量的,但是使用的范围不一样.第一个是用在燃料放热量中.q表示热值,指的是1kg燃料完全燃烧可以释放的热量.m表示的质量.第二个公式是求吸收或放出多少热量.其中c为比热容,m为质量,t实
是生成物能量大于反应物能量,反应放热,ΔH小于0生成物能量小于反应物能量,反应吸热,ΔH大于0
解题思路：计算解题过程：最终答案：略
；两个公式都是求热量的,但是使用的范围不一样.第一个是用在燃料放热量中.q表示热值,指的是1kg燃料完全燃烧可以释放的热量.m表示的质量.第二个公式是求吸收或放出多少热量.其中c为比热容,m为质量,t
这里的是热容,而不是比热容,所以已经把质量考虑在里面了物理中的Q=cm(T1-T2),中的C是比热容这里相当于将cm合起来,成为C
Q代表物体的总吸热q代表物体的热值
热量再答：����
比热和热值没有联系,但有区别,并不是没个物体都有热值,但是每个物体都有比热,Q=mq是燃料燃烧时释放的热量,Q=cm△t是物体吸收的热量.
这个是计算煤的低位发热量公式：Qnet,ar=(Qgr,ad-206Had)x(100-Mt/100-Mad)-23Mt
只要状态不变Q=cm(t-t1)一样适合放出的热量Q放=mq适合吸收
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
m表示的是质量,q是这种燃料的热值,单位是焦/千克,物理意义是每千克的燃料完全燃烧所放出的热烈是多少焦耳!其中的Q是质量为m的这种燃料完全燃烧所放出的热量!
根据盖斯定律,第二个热化学方程式乘以2加上第三个热化学方程式乘以2再减去第一个热化学方程式,反应热按计算器算一下
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
解题思路：比热容，热值解题过程：Q＝cm△t表示物体温度变化后，吸收或放出的热量的多少，C表示物质的比热容，m表示物质的质量，△t表示温度的变化。和Q=mq的区别是什么？表示燃料燃烧放出的热量，m表示
反应热是一摩尔水的,也就是18g.再问：可以说详细点吗，你是说量热器里面的水是确定的还是什么再答：水量不确定，但是反应热是一摩尔物质充分反应放出或吸收的热。一摩尔物质有6.02×10^23个原子或分子
解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／m
可以从两个角度去判断反应是吸热还是放热吸热反应：E反应物总能量E形成化学键放出的能量（化学键角度）放热反应：E反应物总能量>E生成物总能量（物质总能量角度）E断开化学键吸收的能量
第一个是：热量=质量*热值第二个是：热量=质量*比热*温度差（就是后来的温度减去原来的温度）
Q=mq表示固体完全燃烧时释放的能量.Q=mq其中Q表示燃料完全燃烧放出的热量,m表示质量,q表示该燃料的热值