化学反应是否达到平衡与压强有无关系-搜答案-搜搜考试网

当然不是,恒容时压强不变；恒压是体积不变

绝大部分是不一样的,只有极个别的会出现这种情况.

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体

此反应反应前气体体积数（即气体前系数和）为4,反应后为2,所以增大压强平衡向正反应方向（气体体积数减小的方向）移动,减小压强平衡向逆反应方向（气体体积数增大的方向）移动.

你想问什么?二者的关系?化学反应速率是化学动力学的研究范畴,而化学反应平衡是化学热力学的研究范畴,二者没有必然联系.平衡常数大（反应彻底）的速率未必快,同样,速率快的平衡常数未必大.

不能因为固体和液体反应压强不变除非说有气体参加而且反应前后气体总化学计量数的比不为1时才能做出这个结论追问：那就是说对于有固体参加的化学反应,压强也不能使平衡向某某方向运动了?回答：基本对于固体反应我

对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率增大.

压强对化学平衡的影响其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应.分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等.一般有四种情况：1.压强改变,浓度改变,速率改变,若V?正≠V?逆,则

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

不一定.2HI(g)=H2(g)+I2(g)该反应,无论是否平衡,压强都不变·只有化学反应计量数前后和不一致的反应才可以aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)只有a+b≠c+d才能说“可逆反应

你这样理解吧：把2中物质分为等量两半,分别装在与1相同的两个容器中.那么是不是2中的两个容器达到平衡时间相同,且与1的也相同?（因为其实就是"一样"的）.那么现在回归题目-----将分开的两半再重新放

液体压强=液体密度×液体深度×重力加速度一定深度的某液体,其压强与密度成正比.

方程式左右,气体反应物（生成物）的系数总和不相等才可以.千万不能把固体和液体也算进去.

位置互换后组成了一个新的电桥,仍然平衡.之前为R1/R2=R3/R4,根据比例关系有R1/R3=R2/R4.而根据电路图,有互换后,可以看出新的电路中R2与R3互换了位置,所以仍然有R1/R3=R2/

不能这样说,因为不同条件下平衡转化率不一样,你可以说达到平衡时的转化率是平衡转化率,不能说达到一个平衡转化率就平衡了.比如初始浓度不同,平衡转化率肯定也不同.再问：书上概念：平衡转化率表示一定温度下某

△H-T△S的值在反应静止的时候,或者说在反应任意一个瞬间是定值.但是随着反应的进行,这个值会逐渐改变的.达到平衡后,这个值会变成0.△H-T△S这个值只是用来判断反应的方向的.小于0就正向进行,大于

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

是的,可以这样理解的