化学反应与能量变化-搜答案-搜搜考试网

当然你用溶液也是可以的.知识吸热的效果不容易感觉出来.如果你要用粉末,那是不行的,没有离子可以说没法进行反映.

石灰石与稀盐酸反应为放热反应外界温度升高水和生石灰也是放热反应外界温度也升高.初中学习绝大多数反应都是放热反应,只有个别反应吸热如C月CO2加热生成CO的反应.

第一句是对的：因为化学反应实际上就是旧键的断裂和新键的形成,前者耗能,后者放能.二者之差就是反应热.第二句是错误的：物质的质量越大,能量的变化也就越大!比如；16克的CH4完全燃烧放热890KJ,那么

燃烧为放热反应所以放热大于吸热断化学键吸热,生成化学键放热选D

解题思路：可以采取极限讨论法考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

在高中概念是说：化学反应能量变化就是化学反应中旧的化学键断裂新的化学键形成的过程中能量的变化.但是这个概念是有深层内涵的,现实世界的物质都是复杂的,并不像高中假设的那么简单,一种物质虽然有键能,但是它

解题思路：根据化学方程式分析转移的电子数，然后求出转移1mol电子时放出的热量。解题过程：

http://www.pkuschool.com/teacher/details.asp?TopicAbb=design&FileName=c30hxs258t001.htm

是的,有反应就有能量

中和热是生成1mol水放出的热量,A中生成2mol水

化学反应能量变化的实质就是化学键的断裂与形成

这句话有两个隐含条件：一是放热,二是化学反应.由焓变为负,可知该过程放热,但是过程中没有化学键的断裂和重建,因此没有发生化学反应.所以这应该是一个放热的物理过程.

化学反应与能量

解题思路：理解盖斯定律解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

对于定义2,燃烧热确实是那样定义的,但是你的理解有问题,你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q,而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和

锌失去电子,沿导线到达铜表面,溶液中H+吸收的铜表面的电子,发生2H++2e-=H2铜是正极,表面产生气泡A错B铜没有反应,质量不变C电流方向跟电子方向相反.铜到锌C错D再问：你的意思是阳极和正极不一

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

解题思路：理解中和热的概念解题过程：答案是：B解析：图中横坐标是V1，即盐酸的体积。曲线的顶点在V1=5ml处，说明中和反应已经发生，温度已经升高，因此室温一定低于22摄氏度。该反应为中和反应，是将化

中学化学中常用方法有：1、利用盖斯定律,通过设计合适的反应路径,根据已知反应的反应热来计算.要点：反应的能量变化只与始态和终态有关.如：已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1,CO(g)+1

解题思路：根据燃烧的概念分析，另外还要熟悉常见的其他放热反应。解题过程：物质燃烧都是放热反应吗？解答：是的，所有的燃烧反应都是放热反应。因为燃烧的定义是剧烈的，发光发热的氧化反应。另外还有所有的酸碱中

答案找不到了,问老师或同学吧,建议你问同学,同学不一定讲的像老师那么好,但同学讲的比较好懂~