搜搜考试网化学反应C H2O=CO H2平衡移动方向
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 15:14:56
(1)bd(2)你的第二小题题目不完整：气体的压强为原来的?
你是想问反应达到平衡的标志?1、3不一定；如果反应物有颜色,2一定.再问：为啥那么1,3,不一定？能否说下理由呢，亲？再答：1：方程式前后化学计量数相等的话，无论压强怎么变化，平衡都不移动；3：气体参
-------2A（g）+B（g）===（可逆号）C（g）+D（s）起始：2------------1------------------------0转化：2x-----------x-------
（a)加热甲中平衡向右移动,体积会进一步增加.甲>乙（b)加压后两者体积都减小,但甲中平衡向左移动,体积进一少减小.所以D正确
解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体
你想问什么?二者的关系?化学反应速率是化学动力学的研究范畴,而化学反应平衡是化学热力学的研究范畴,二者没有必然联系.平衡常数大（反应彻底）的速率未必快,同样,速率快的平衡常数未必大.
解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
不能确定啊达到平衡的话没其他条件根本无法判断3种物质的比例反应平衡与否与分子数有什么关系么?这句话讲的不太清楚不过平衡总会达到的,只是达到的平衡会不太一样不懂可以发信息给我现在人在
这道题这样考虑加入的三种物质中,只有醋酸钠能够与盐酸反应生成一种弱酸——醋酸生成醋酸后,反应生成的氢气总量不会改变,但是由于醋酸是弱电解质,只有很少一部分电离,反应之后继续电离,所以反应速率会减慢再问
Mg(OH)2----(可逆)Mg2++2OH-
在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.
第一问：不一定平衡,对于反应前后气体物质的量不变的反应（即aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)中a＋b＝c＋d）当体积一定时,压强始终不变,但反应不一定平衡第二问：不一定平衡,反应平衡是指各
主要的式子是V正=V逆详细的就以反应N2+3H2=2NH3为例,V正=V消耗（N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2V逆=V生成（N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2上述
你可以这样想不过不知道是不是合适有两个孩子一个孩子很饿另一个不太饿给他们两个馒头他们都吃饱了可是哪个吃的快呢?结果显而易见了把
1、含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）,对同一可逆反应体系,起始加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同.[1]2、分析方法（1）极值思维法： 按照化学方程式的化学方程式
解题思路：根据影响化学平衡的因素及影响结果进行综合分析。要充分考虑物质的状态。解题过程：
化学反应平衡,指对于任一可逆的化学反应,在一定条件下达到化学平衡状态(chemistryequilibriumstate)时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物
居然还能产生甲醛,这反应没可能产生这个物质啊你这反应一定是错的
逆向移动,因为反应前化学计量系数之和3小于反应后的5,故加压,平衡向减小的方向移动
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中,在其他条