化学原电池的正负极反应式的规矩

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2Fe-4e-=2Fe2+总：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2后续反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3--Fe2O3

先搞清三大类型：负极与电解质反应（如锌-铜-稀硫酸原电池zn:zn-2e=zn2+cu;2H++2e=H2）,正极与负极反应（如铅—二氧化铅—硫酸电池,了解即可,不要求）,正极与氧气反应（如各种燃料电

问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移.­原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭.­电解池,用电器

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

在稀硝酸中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O总反应：3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

原电池首先是将化学能转化为电能的,也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应,（从图上看,当然是没接电源的咯,它本身就可向外提供电流的）找到了一个氧化还原反应后,一定要明确,还原剂在负极反应,如果还原剂本身

原电池先看哪个极金属性比较活泼,则充当负极.负极失电子.正极得电子,正负极只需遵守电荷守恒,两者相加,之后电荷数是为0的.如果不完整要配平完整.还有什么疑问在问再问：能举个例子吗？例如氢氧燃料电池，若

怎样书写原电池正负极反应式初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO

哈哈,我也高一耶~原电池金属性强作负极,金属性弱作正极电子从正极到负极,所以正极金属是电子输出方,输出就是“-”咯而负极金属则是电子接收方,接收就是“+”inshort：正极：2H++2e-→H

总式就是反应化学式正负极的电极反应式就是半反应,正极（阴极）得到电子,负极（阳极）失去电子也就是说正极对应的物质,氧化态上升负极对应的物质,氧化态下降,找到反应前后氧化态变化的物质,单独取出来做反应物

其实O2在失去电子后最想得到的是H+,但溶液中只有H2O能电离出H+,有由于H2O是弱电解质,在写离子方程式时,就用H2O表示.因此O2在失去电子后会与H2O结合

原电池,正极得电子,负极失电子,如将铜棒和锌帮用导线相连后放入稀硫酸中,那么,正极铜得电子,2H++2e-=H2负极锌失电子,ZN-2e-=ZN2+总反映就是ZN+2H+=ZN2+

正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：2H（＋）＋2e→H2↑如果是电解液是硫酸铜：正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：Cu（2＋）＋2e→Cu如果电解液是氯化钠：正极：2Cl（

2NO2+2H2O-2e-=2NO3-+4H+H2O失去电子,与电子移动方向相反是电流的方向,电流是从正向负的,所以失去电子的是负极而水失去了电子所以水是在在负级反应

锂铁电池的工作原理（LiFePO4）\x0dLiFePO4电池的内部结构:左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极,由铝箔与电池正极连接,中间是聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,但锂离子Li+可

总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH负极反应式：Fe-2e=Fe这个原电池如果将氢氧化钠换成硫酸铜正极应该是：Cu+2e=Cu

1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去

你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化

不同教材可能存在差异,相同教材也可能存在改版.对于使用人教版教材,今年毕业的学生来说,不写,绝对不能写,一切原电池反应都不能写条件（除个别题条件中的较新颖的原电池可能会注明介质以及其状态之外）.你可以