化学关于混合物的计算

摩尔质量是指1mol的物质的质量.1mol的物质含有的微粒是6.02x10的23次方.用符号NA表示.1个原子的质量为a,那么1mol的质量就是：ax6.02x10的23次方=6.02ax10的23次

CaCO3:0.68*1000*1000/100=6800molMgCO3:0.30*1000*1000/84=3571.4mol从反应可以知道：CaCO3~~H2SO4~~CO2MgCO3~~H2S

设含SO2xmol则有氢气为0.5-xmol64x+1-2x=13.4 所以x=0.2故含SO2质量12.8g设含MgOxmol含Fe2O30.3-xmol40x+48-160x=24&nb

因为碳酸根中C和O始终是1：3,C的质量分数为11.64%O的质量分数=11.64%*48/12=46.56%钙和钠的总质量分数=1-11.64%-46.56%=41.8%钙的质量分数=41.8%*4

C:H:O=12:18:1m(N):m(O)=(14x2):16=28:16=7:4

解题思路：混合物中共含有3种元素，常理是知道两种元素的质量分数，才能求出第3种元素的质量分数。若只给出一种的，肯定混合物中含有定量关系。解题过程：混合物中某元素质量分数的计算。混合物中共含有3种元素，

沉淀转化反应为：CaSO4+CO3^2-======CaCO3+SO4^2-K==C(SO4^2-)/C(CO3^2-)由于：Ksp(CaCO3)=C(CO3^2-)*C(Ca^2+)Ksp(CaSO

反应过程如下FeAl+HCl生成FeCl2和AlCl3再加过量NaOH生成Fe（OH）2和NaAlO2洗涤沉淀灼烧后Fe（OH）2变成Fe2O3最终沉淀是Fe2O3根据质量守恒Fe的质量是不变的所以最

矿石中氧化铁参与反应,它质量为8000吨*80%＝6400吨设可生成铁质量为X3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21601126400吨X160:112=6400吨：:XX＝4480吨,在生铁中

A错,22.4L只能在标况下才能用B错,硫氢根是一种阴离子,氢离子不能电离出来C1mol过氧化钠转移电子数应该是1mol即NA,所以正确D.0.1mol铁和0.1mol氯气反应,氯气少,所以不能完全生

根据盖斯定律,第二个热化学方程式乘以2加上第三个热化学方程式乘以2再减去第一个热化学方程式,反应热按计算器算一下

各种组成物质的质量一一相加,再除以总体积就行了.注意：液体气体的体积不能简单地相加!

1、由于氢离子没有参加反应,0.05×2=0.1molH2SO4则有0.1×2=0.2mol的氢离子因为200ml,溶液中氢离子的浓度为0.2÷0.2=1摩尔每升PH=-lg1=02、SO4（2-）~

8mol/L的氢氧化钠溶液50mL中含有氢氧化钠的物质的量=8*0.05=0.4摩尔C2H6O----2CO2----4NaOH(产物是碳酸钠)1------------------------4X-

5.6g化学质量守恒6.X2Y37.1.2所谓化学质量守恒就是等号左右两边参与反应的物质的总质量相等.不明白你就补充吧

1.设碳酸钠粉末质量为x生成氯化钠质量yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy11g⑴106/44=x/11gx=26.5g所以碳酸钠溶液质量＝26.5g＋131g＝1

直接设函数用函数方法解,十字交叉法解,极限考虑发解,假设法解,直接带入法

这个不能说是为什么它本身就是这样定义啊,不需要为什么,一个代号而已.你总不会Fe为什么是铁吧.一样的道理

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

设该矿物质的质量为m则铁元素的质量m(Fe)=0.49m三氧化二铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量之比m(Fe):m(O)=112:48=7:3则三氧化二铁中氧元素的质量m(O)=3/7m(Fe)=3