化合物A的组成可初步确定为Mgx(CO3)-搜答案-搜搜考试网

A不是没有万有引力而是合力为0,因为地球其中任何一部分对此物体的吸引均有一个与之对称的等大反向的吸引.

44是指CO2的摩尔质量,9是水摩尔质量的一半,因为要使用氢氧根去求水的质量,后面这个式子是根据电子守恒求解的再问：碳的相对分子质量是12，O相对分子质量是16，那碳酸根的相对分子质量为什么不是60而

P应该是O.(NH4)2SO4,硫酸铵.

A.环己烷B.环己烯C.1,2-二氯环己烷D.3,6-二羟基环己烯E.氯乙烷F.乙烯G.1,2-二氯乙烷H.乙二醇K.乙二酸1.羟基2.(1),(6),(7),(10)3.NaOH醇溶液,加热；加热4

CO2+H2O=H2CO33碳氢氧A不属于氧化物

由阿伏加德罗定律可知，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，则有：2XY4=3Y2+B，由质量守恒可知B分子中含有2个X原子，2个Y原子，则B的分子式为Y2X2或X2Y2，故选B．

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析：取2.16克该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16克水和5.28克二氧化碳.请分析：（1）该物质中含氢元素0.24克,

共价化合物二氧化碳水醛类烃类醇类酚类没有离子化合物啊,好像除了铵根外,必须存在金属阳离子

Al2(SO4)3

在氮元素和氧元素组成的化合物中,氮元素和氧元素的质量比为7:4,确定该化合物的化学式为N2O

设该化合物的化学式可表示为AxBy，其相对原子质量分别为：a、b；根据题意可知ab=116，又所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1：8，得axby=18 解得：xy=21，其化学式A2B

A的化学式为XY2，其中X元素的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，故X和Y的质量比是1：1，则有X2Y＝11，故XY＝21；B中X的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，设其化学式为XaY

所以1摩尔的该化合物中含有铁：160*0.7=112克所以含有铁原子112/56=2摩尔剩下的是氧原子,(160-112)/16=3mol所以化学式为Fe2O3

x/(x+2y)=50%x/(x+2y)=1/2推导出质量x=2y又知道化学式XY2如果你比较熟悉就应该能想到x是S,y是OB的化学式是SO3三氧化硫当然如果不熟悉就想x/(x+a)=40%将x换成2

通过元素或原子团(根)的化合价来确定其化合物的化学式(根据化合物各元素化合价代数和为零的规律)

N2O3是满足该题条件的,所以不选B..三氧化二氮,氮的氧化物,一种酸性氧化物,有毒,环境污染物之一,是亚硝酸的酸酐,可溶于苯、乙醚、氯仿（三氯甲烷）、四氯化碳（四氯甲烷）、酸碱不稳定,常压下即可分解

Mg(OH)2氢氧化镁MgO氧化镁MgH2氢化镁H2O2过氧化氢H2O水

Fe3O4设化合物为AxBy则,7x：2y=21：8得x：y=3：4A,B原子量可以分别为7于2的整数倍.最合适的答案是56的铁和16的氧

选D,两种短周期元素序数之和最大不超过36.

A、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2，则化合物B4（AC4）2中各元素的化合价代数和为（+2）×4+（+5）×2+（-2）×4×2=+2≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断