化合价不能交叉,为什么次氯酸分解时氯离子化合价从正1变负1

具体我也不是很清楚,我给你发一篇中国礼仪之你看能不能帮你!我知道的也就这么多!筷子不仅仅是一种餐具,它还作为一种与文化有关的器物,使用筷子是有讲究的,一般在就餐时会有如下忌讳：\x0d一忌敲筷,也就是

应该是指,当同一种元素正价和负价同时存在并发生氧化还原反应时,不可能发生正价变成负价,负价变成正价,而是发生归中反应,变成0价

高锰酸钾分解反应属于氧化还原反应,是不存在化合价交叉.高锰酸钾分解是+7价的锰分别从氧得到电子生成K2MnO4中+6价的锰,以及一个+4价的MnO2,而氧失去电子被还原为0价的O2,所以不存在化合价交

之所以不能标是因为四氧化三铁事实上不是个完全反应物.它还可以分成氧化铁和氧化亚铁.因此既有正二价,也有正三价.其实,它真正的读法应是铁酸亚铁（既FeFe2O4）.OVER不是说了么,它事实上是一个化学

出现交叉就相当于有一部分做无用功.就像,大家都到自己家附近的超市买东西,不会出现A到B的附近买东西,B到A的附近买东西,这样出现交叉,浪费能量.化学反应不会出现这样的情况,它们都是找最佳路径.

这个反应是一个可逆反应,高一的时候没有详细说明.我们一般都忽略了这个情况,因为生成次氯酸不稳定,会分解生成HCl和O2,导致的结果就是Cl2+H2O=HCl+HClO,最后氯水就是盐酸溶液.HCl+H

HClO吗H一般都是+1价O-2价这都是你应该知道的,而化合物元素化合价之和为0所以Cl比较特殊+1价从而得到次氯酸有比较强的氧化性

次氯酸的酸性再问：对啊，正因为强酸制弱酸次氯酸的酸性>碳酸氢根的酸性，所以才会生成次氯酸根+碳酸氢根啊再答：HClO是比H2CO3弱的酸，那是因为H2CO3的一级电离的电离度比HClO强，换句话说就是

简单的讲,一句话,所有化合物对外是不显电性的（也就是说正负化合价代数和要为0）,你也知道组成化合物的两元素（或更多）,化合价一正,一负,只有让他们的原子个数比为化合价交叉的数字时,代数和才为0,比如C

次氯酸的结构为H-O-Cl其中Cl与O成键,由于O的非金属性强于Cl,因此共用的电子对向O偏移,O表现负价,所以Cl表现+1价.化合价的变化包括：（1）电子得失,（2）电子偏移.

在过氧化氢中氢元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-1,而不是-2.类似的物质还有过氧化钠：Na2O2,过氧化钙：CaO2等等,这类化合物又被称作过氧化物.

CO2跟NaClO可以反应,发生的事B选项的反应,因为由表中可以看出碳酸钠和次氯酸钠都是由于水解造成显碱性的强碱弱酸盐,但是碳酸钠的水解更强烈所以pH更大,因为碳酸根离子的水解能力比次氯酸根离子的水解

应该还记得漂白粉在空气中容易失效,原因是发生这个反应：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO该反应证明次氯酸的酸性比碳酸弱因为弱酸不能制强酸所以次氯酸不能和碳酸盐反应生成CO2

首先这个问题不是定性问题,必须定量分析.需要做反应平衡计算.你肯定知道就算是短时间通入过量CO2那么在静置一段时间后还是会变会碳酸钙,另外碳酸钠可以与次氯酸反应你也一定知道,所以可以看出次氯酸与碳酸钙

+1价

化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂.　　化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原化合价的升降应该根据化学

次氯酸是弱电解质,其水解过程是可逆的,在氯水中受到氢离子的抑制,（氢离子来源于氯气与水的反应生成的氯化氢,氯化氢是强电解质,在水中以氯离子和氢离子存在）.

不能再答：交叉代表电路相通再答：会短路的再答：画电路图时不能导线交叉再问：再问：做对了吗再答：对了再答：是并联

生成弱酸HClO