搜搜考试网24.5克氯酸钾和二氧化锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 12:22:10
选C2KClO3=2KCl+3O2二氧化锰在反应中只起催化作用,反应前后质量是不变的.但是整个反应中总的固体质量因为氧气的放出,和反应前后质量的守恒因而二氧化锰在固体混合物中的质量分数会变小的.
根据质量守恒定律,该反应产生的氧气质量为3g-2.04g=0.96g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x0.96g149/x=96/0.96gx=1.49g剩余固体混合物中的二氧化
加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为
m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应
2KClO3=====2KCL+3O2制取3.36L氧气,也就是0.15mol氧气,由方程可知,需消耗0.1mol氯酸钾.氯酸钾的相对质量是245.所以m=245*0.1=24.5g
2KClO3=2KCl+3O2↑条件是MnO2催化：“=”号上加MnO2,打不出来,所以注明一下.（1）设反应前KClO3的质量为x,则MnO2的质量y=39x/61（根据MnO2质量分数为39%）.
方程式应该是2KClO3=MnO2,△=2KCl+3O2.加2是因为要配平,到底是哪个2?而加热是因为要使反应达到能反应的条件再问：是大的2，配平是什么意思0.0，刚接触化学，不太明白再答：你还没学高
设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑ 245 96x 0.96g245/96═x/0.96g得：X=2.45g4.04克剩余固体物
2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O22459624.5gx245/24.5g=96/xx=9.6g生成氧气—9.6—克
MnO2不溶于水,制取结束以后,混合物中含有的物质为KClO3（可能有）、KCl和MnO2.混合物中KClO3和KCl都是易溶于水的,将反应后的混合物加水充分溶解.然后过滤,就可以得到不溶于水的MnO
将氯酸钾直入干燥的试管中加入二氧化锰作为催化剂酒精灯加热经过干燥器干燥将气体导出到倒置在水槽中充满水的试管收集气体即为氧气
2KCIO3=====2KCI+3O2(MnO2)二氧化锰做催化剂
MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号）加热
2KClO3+MnO2(cat)=2KCl+3O2↑+MnO2(cat)其中MnO2作为催化剂,反应前后质量不变KClO3分子量122.5,KCl分子量74.5剩余固体质量为2.0/10%=20g则产
用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气,反应完毕后,二氧化锰和氯化钾的质量之比为1:2二氧化锰是催化剂,前后没有变化.只需要计算氯酸钾的质量损失2KClO3=2KCl+再问：可是这根它们质量比为3:1有什么直接
2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl296x482/x=96/48x=1mol需要1摩尔的氯酸钾在线为你解答你的10分满意,我的无限动力】
二氧化锰质量是不会变的,所以可以算出反应后剩余固体的质量,根据质量守恒,你就知道生成氧气多少了～之后就好解了
很高兴为你解答问题化学方程式：2KClO3=△=（MnO2)2KCl＋3O2↑,文字表达式：氯酸钾=△=（二氧化锰)氯化钾+氧气
氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑ 24596x9.6x
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2（气体）MnO2是催化剂