0.01m3氮气在温度为300k时,由0.1-搜答案-搜搜考试网

在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3

F浮＝ρgV排=1.29kg/m³*10N/kg*1500m³=19350N答：氢气球在空气中受的浮力为19350牛

PV=NRT密度=m/v=nM/v=PM/RT=100*2/（300*R）得到的是g/ml,再转化一下就好

PV=nRT,P不变,为外压,nR为常数,V减小,故T降低.因故温度必将降低.很容易理解,一般我们使用液氨、液氮做致冷剂保存一些试剂.

空气中恒定组成部分的含量百分比,在离地面100km高度以内几乎是不变的.以体积含量计,氧约占20.95%,氮约占78.09%,氩约占0.932%规定以温度293.15K（20℃）,压力101.325K

理想气体状态方程又称克拉佩龙方程、克拉伯龙方程,其表达式为pV=mRT/M=nRTR是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）M这里代表空气的摩尔质量,也是一定的（通常可认为是29

约为296万方标准氮气.运用气体压力平衡方程P1×V1=P2×V2,温度按照不变考虑所以这个公式约掉了温度.P1=101.325KPa,求V1,P2=10MPa,带入公式时换算绝压为P2=10000+

-273

其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2

Ti在800度以上开始与N2发生反应,2Ti+N2=2TiN此反应不可逆用N2降低Ti粉温度,最好控制温度在700度以下

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

氮气的液化温度

在压力为101.325kpa下温度为-195.8℃时即液化

再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10

1.297kg/m*620m3*9.8N/kg=7880.6N

会氮气通过对流来降温再问：这个说法有点道理.我想问下氮气会在1000到1450情况下和硅反应么？分给你~！

pV=nRT=mRT/MpM=ρRTp1/p2=ρ1T1/ρ2T2ρ2=T1/T2·p2/p1·ρ1=27.7kg/m³

1+6=77开根号得2.64,2.64*30=80m³/h如增压到1.1Mpa,80*6/11=43m³/h,这些要看你出口阀门安装在流量计的上面还是下面?

结合我公司耐材厂2011年的转炉煤气平均数据分析,当转炉煤气密度为1.396kg/Nm3左右时,其一氧化碳含量应是比较高,估计应在50%左右,另外氮气含量应在35%左右.一氧化碳气体的最小着火温度约6

(p1v1)/T1=(p2v2)/T2因为p1/p2=2T1/T2=0.5所以v2/v1=4(rou)'=(rou)/4=1.29/4kg/m3

工业生产氨气的方程是为：N2+3H2=2NH3各物质反映的比例为1：3：2氮气的反应速率变为原来的二倍所以其他的都变为原来的二倍.说以C是正确的