制备二氧化碳 HCL CaCO3=H2O CaCl2 CO2 NaHCO3-搜答案-搜搜考试网

A、煅烧石灰石操作复杂，不容易收集气体，故A错误；B、点燃木炭不容易操作和收集，并能产生一氧化碳，故B错误；C、用石灰石与稀盐酸反应，操作简单，反应速度适中，适于收集，故C正确；D、由于碳酸不稳定不容

除了是反应的需要外,最关键的原因是氨气在水中的溶解度极大,1体积水溶解500体积氨气,而1体积水只能溶解2体积二氧化碳反应必须在水中进行,因此必须把两种气体溶入水中反应.将二氧化碳通入氨化的饱和食盐溶

应该是用硫酸钙.氨气.二氧化碳.水制备硫酸铵并生成碳酸钙此类复分解反应直接写出已知的物质,然后根据元素守恒补上必要物质并配平.CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3

荒谬,纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠状液体

大理石（石灰石）CaC〇3+稀盐酸HCl化学方程式：CaC〇3+2HCl=CaCl2+H2〇+C〇2↑

设至少需要碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X:8.8gX=20g答：至少需要碳酸钙20克希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：为什么

自然界中没有100%纯净的物质.硫化亚铁是杂质.主要还是大理石的主要成份CaCO3与盐酸反应生成CO2.方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑当然了还有部分的副反应FeS+2HC

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑适合实验室制备,反应速度适中,利于收集,且实验过程中的生成物对反应无影响CaCO3=高温=CaO+CO2（气体）,不适合实验室制备,制备条件和收集都

一、氧气工业氧气的生产方法主要有空气液化分离精馏法(简称空分法)、水电解法和变压吸附法等.空分法生产氧气的工艺流程大体是：吸收空气→二氧化碳吸收塔→压缩机→冷却器→干燥器→冷冻机→液化分离器→油分离器

石灰石（碳酸钙）和盐酸CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O一般可以用启普发生器制得奢侈一点的学校会让你用碳酸钠和盐酸NaCO3+2HCl===NaCl2+CO2↑+H2O

1.氢气制取原理——活泼斤属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃淡蓝色火焰在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法2.氧气制取原理—

如图：再问：这两个选一个再答：你那是洗气瓶吗？如果是就选第二个

看你的收集方法,若是排水发则是二氧化碳和水一比一溶了.改用饱和碳酸氢钠收集,试试看

是复分解反应.这个反应是分步进行的.首先发生的是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3由于碳酸结构很不稳定,极易分解,接着发生：H2CO3=H2O+CO2↑所以,总的化学方程式写成：CaCO3+

一般用一氧化碳和氢气合成甲醇.

碳酸钠是粉末,和酸反应产生CO2的速度太快,没有办法控制.不利于收集CO2

氧气：2H2O2--->(催化剂:MnO2)2H2O+O2↑或2KClO3--->(加热,催化剂:MnO2)2KCl+3O2↑排水收集法二氧化碳:CaCO3+2HCl--->CO2↑+CaCl2+H2

(1).(2).都是不宜用于在实验室制备二氧化碳,因为反应生成的气体不纯；难以收集等等；(3).因为开始有二氧化碳生成,随后加入硫酸的试管,反应速率越来越慢,最后停止,原因是反应生成的硫酸钙微溶,它覆

玻璃管不应插入液体内盐酸需要滴加收集气体需要用集气瓶

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