21.0g乙烯和丁烯的混合物共用电子对数目

最简结构相同再问：然后呢？再答：不好写过程再答：列方程可以解出再答：以质量列方程再答：乙烯，丁烯都只有一个共价键再答：乙烯24丁烯58

C2H4：式量28,每摩尔含共用电子对6对C4H8：式量56,每摩尔含共用电子对12对.（其实与C2H4一样,28克含共用电子对6对）21/28*6＝4.5mol再问：你的结果是正确的。但是怎么根据成

因为两者最简式都是CH2,而CH2摩尔质量为14,所以有1.5模C原子,即1.5NA碳原子

由乙烯和丁烯的分子式知,其分子中碳氢的质量比均为6：1,所以混合气体中碳氢的质量比为6：1,所以混合气体中碳的质量为21*6/7=18克所以碳原子数=18/12*N=1.5N

乙烯和丙烯的最简式是的（CH2）n分子量为14n28g可以得出n=2,所以碳为2Mol

因为无论是乙烯还是丙烯碳原子的质量分数都是12/14,也就是说,14g里含C1mol,而乙烯丙烯中,平均每个C含有3个公用电子对（H上的电子对不用重复算）,可得,共含电子对数目为1*3=3mol

解析：烯烃的通式：CnH2n它们的最简式为：CH2,所以CH2的物质的量为n=m/M=14/14=1mol1molCH2中有3mol的原子,所以现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

共用电子对的数目可根据结构式判断出!乙烯有6个共用电子对,丁烯有12个共用电子对.（双键为2个共用电子对）.用极值法判断：21.0g乙烯(21/28)*6=4.5MOL4.5NA21.0g丁烯(21/

介绍2个方法：1、由于乙烯和丁烯最简式都是：CH2,所以21g中含碳质量=21*12/(12+2)=18g,即18/12=1.5mol,所以含碳原子数目为1.5NA2、极端思维法：假设21g全是C2H

对乙烯和丁烯的最简式相同,都是CH2,21克就有1.5NA个CH2,所以就有1.5NA个碳原子.

此题要注意,乙烯C2H4,丁烯C4H8,或者是其它的烯烃CnH2n,它们的共同特点都是化学式是CH2的若干倍所以,就相当于21.0g的CH2,即CH2为21/14=1.5mol,即C原子为1.5mol

因为烯烃的通式为CH2,所以乙烯和丁烯都可以看作是最简式为CH2的物质,n=21g/14g/mol=1.5mol,所以n（C）=1.5mol

乙烯和丁烯的最简式都是CH2所以14g乙烯和丁烯的混合气体中含有1NA碳原子所以21g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.14=1.5NA碳原子.

烯烃的通式都是CnH2n烃的共用电子对可以简单的看作碳原子数因为总是一个碳上发出4根键（就是4对共用电子对）14g烯烃就是有1mol碳原子所以应该有4mol对共用电子对但是因为烯烃里有碳碳双键所有有1

乙烯分子:C2H4,丙烯分子:C3H6所以,无论乙烯丙烯的配比如何,混合物中的C原子数:H原子数=1:2C的总质量:H的总质量=12:2=6:1C的总质量=14*(6/7)=12g,C的原子数=12/

乙烯和丙烯的最简式都是CH2,所以可以看成化学式为CH2的纯净物.物质的量n=m/M=2.8/14=0.2mol1个CH2含有1个碳原子,所以含碳原子的物质的量是0.2mol,数目为0.2NA

3再问：不过怎么算呢再答：单烯烃类的实验式都是(CH2)n，因此这些混合气体都是由(CH2)组成，原子数可以用质量除以14g/mol来算

烯烃通式(CH2)n乙烯和丙烯都看成CH214gCH2为1摩尔就是3NA个原子了

正确,乙烯的化学式是C2H4,丙烯的化学式是C3H6,两者都可以简化为CH2.把两者的混合物看成CH2纯净物.物质的量是n=m/M=14/14=1mol1个CH2含有1个C原子和2个H原子,一共是3个

对的通式为ch214/12+2=11*3=3Na