判断下列热化学方程式中放出热量由大到小-搜答案-搜搜考试网

再答：求好评

C2H6(g)＋7/2O2(g)==点燃==2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1559.8kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol

由题意：4克甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出222.5千焦热量；　　所以1mol‍甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出890千焦热量.　　‍　　故甲烷燃烧的热化

S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol1molS是32g,32gS放出的热量是9.36*32=299.52kJ/mol所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=点燃=S

1mol是32g呀1mol物质燃烧产生的热

4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+

A．物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故A错误；B．2H2（g）+O2（g）=

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问：889.6?再答：444.8X2=889.6

选B正过程放热,逆过程就吸热A错在没有标明物质状态；C错在生成水应该是气态；D错在没配平,且反应放热,△H

C+O2=C02+393.5kj,不懂就问望采纳,谢谢再答：C+O2=C02+393.5kj，不懂就问望采纳，谢谢再问：懂啦，谢谢~再答：不用

283+890*3=2953

B2H6+3O2=B2O3+3H2O,ΔH=—649.5kJ/mol再问：是对的吗再答：嗯嗯，是的。

A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+242kJ•mol-1，

2Na+Cl2=2NaCl放出的热量是燃烧热

强酸强碱稀溶液的中和热ΔH=-57.3KJ/mol,前面所说的28.7KJ是四舍五入保留一位有效数字的计算结果.

S(s)+O2（g）====SO2（g）,（有个三角形,但画不出来）H=—296.8kj/mol再问：16g硫应该是1/2mol啊，为什么不是1/2S(s)+1/2O2(g)=1/2SO2(g)?再答

假设是5kj/mol的话就是化学反应过程中每MOL的化学物质就会释放5kj的热量嘛,总不能你用多少化学试剂都产生一样的热量吧?这只是一种表示方式.

1/7CO+1/14O2===1/7CO2△H=-9.6KJ/MOL热化学方程式其实很简单,认真看课本上的要求就OK.CO的相对分子质量是28,4g的话就是1/7了哦再问：可以告诉我是怎样分析写出方程