判断下列晶体的熔点高低顺序(从高到低排列): (1)NaCl KCl

物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱,共价键越强,熔点越高.而共

盐水>糖水>纯水

根据元素周期表中的规律来判断,同主族元素具有相似性.具有一定的规律.比如说：同一主族的元素,从上到下,最外层电子数相同,电子层数递增,半径也随着电子层数的增多而增大,失电子能力上升,元素金属性增强,其

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素）；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单

HCl

都是原子晶体,所以熔沸点高低看键长键长越短,键能越大,熔沸点越高金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键因为C的原子半径小于Si所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键

固体物质的熔点与物质的结构有关,即原子间的成键方式和键能的大小不同.金刚石、晶体硅、碳化硅均是原子晶体各原子间的成键方式相同,其键能的大小原子所带的电荷和其半径有关,由I=Z^2/r或I=Z/r,联系

从高到低SiNaClNH3N2Si为原子晶体,一般晶体中熔点最高；NaCl为离子晶体,次之；NH3、N2同属分子晶体,但NH3中含氢键,因此高于N2,若同属于分子晶体但不含氢键的情况,就得比较分子量的

对于离子晶体,影响熔点有几个因素:离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;离子带电荷多,熔点大;离子半径大,熔点小.

离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离

这几种可分两大类,金刚石和晶体硅都是原子晶体,NACL是离子晶体,原子晶体熔点都比离子晶体高,金刚石主要成分是C,原子比SI小,共价键强,熔点高,所以金刚石>晶体硅>NACL

C是正确的吧再答：B也正确再答：组成相似的相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高再答：选择BC再问：恭喜恭喜答案正确，可是为什么，问号再答：组成相似的相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高

Nal是什么?物质熔点的高低与其晶体结构有关.一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体.如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳.但应该注意：(1)同是原子晶体,其中共价键的键长越短键能越强,熔点也越高

一般来说熔点高低是：原子晶体（克服共价键）>离子晶体（克服离子键）>分子晶体（克服分子间作用力）,上述物质中SiO2是原子晶体,CO2分子晶体,CS2分子晶体,KCl离子晶体,所以熔点SiO2>KCl

不能,晶体类型不同,单质Si属于原子晶体,融化单质Si需要破坏其共价键,而化合物SiCl4是分子晶体,熔化化合物SiCl4则需破坏其分子间作用力（不破坏共价键）,即范德华力.

MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等）,几乎与SiC相等.而SiO2熔点不

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素）；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单

HF>HI>HBr>HclHF中含有氢键,所以熔沸点高,Hcl.HBr.HI这三个是按照周期律来排的

温度高就是来破坏这些分子间作用力的

一般来说,看化合物的构成离子,离子单质的金属性越强,熔点越低.如NaCl要比MgCl的熔点低