判断一个电解质是在水中电离,和在熔融状态下怎么判断

强酸大多数盐强碱都是强电解质弱酸弱碱（大多数金属的氢氧化物）极少部分盐（醋酸铅)是弱电解质注：1不可溶的盐如硫酸钡也是强电解质2三大强碱氢氧化钠,钾,钡其余的碱大多是弱的

不可以,电离这个说法只针对溶液,熔解没有电离这个说法.再问：那熔融状态下叫什么？再问：导电还是？那熔融状态下叫什么？再答：熔解状态是高温熔化所致再答：融镕状态是熔化再答：这个状态下可以导电，但是不会有

1.决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响

一般情况下强酸强碱和大部分的盐都能完全电离弱酸弱碱和水是部分电离的再问：强酸强碱、弱酸弱碱怎么判断？只能靠背吗？？？再答：是的，只能记，我把中学常见常用的告诉你强酸：盐酸，硝酸，硫酸，HBr，HI，H

过氧化钠也是啊.熔融状态可以完全电离再问：奥那金属氧化物都是吗？再答：不全是。一般来说，碱金属的氧化物，过氧化物都是离子化合物，都是电解质。但是，过渡元素的氧化物（例如，Fe2O3,CuO）是共价化合

是Ag++NO3-

首先NACL是金属和非金属组成的NA是活泼金属易失电子CL是活泼非金属易得电子电子的完全得失才是离子化合物而HCL因为都是非金属所以只是电子的偏移是公用一对电子所以事共价的

NaCl溶液中有自由移动的离子的,就是Na+和Cl-自由移动呀.再问：是氯化氢HCl再答：HCl气体，没有离子；在水溶液中，就产生了离子（H+和Cl-）。再问：但是为什么有一道题目中说氯化氢溶液中没有

以下是经验之谈,高中范围内的盐类化合物都是强电解质,强酸强碱是强电解质,混合物是非电解质（如盐酸,但是如果是氯化氢就是强电解质）,单质也是非电解质.有机物除羧酸大部分为非电解质,羧酸盐是强电解质.再问

1.Na3PO4=3Na++PO43-2.164克磷酸钠即1摩尔,含钠离子3摩尔,所以溶液中钠离子的物质的量为3摩尔

碳酸氢钠是强电解质,在溶液中完全电离.因为碳酸是弱酸,所以只能电离出钠离子和碳酸氢根.这要打等号.而碳酸氢根可以微弱电离出氢离子和碳酸根,这要打可逆符号

实验的方法是测量电导率或者溶液熔点和沸点的变化或者渗透压比如渗透压与溶液的离子总数有简单公式,pV=nRT根据渗透压可以确定溶液的离子浓度n/V从而确定离子的电离状态

说的是已经溶解的氯化银是完全电离的,达到溶解平衡时,CL－和Ag+的浓度不再变化,但溶解平衡还是存在的,即CL－和Ag+结合成固体AgCl的速度和AgCl溶解的是相等的.

NaHCO3在水中是可以完全电离的,不是每个原子都被拆开,是电离成相应的离子：Na+和HCO3-,所以是强电解质

电解质:硫酸硫酸钡醋酸氯化氢非电解质:酒精蔗糖强电解质:硫酸硫酸钡氯化氢弱电解质:醋酸H2SO4=2H++SO42-HCl=H+Cl-CH3COOH(可逆)H++CH3COO-再问：盐酸是什么再答：盐

HCl就是,它属于共价化合物

童鞋,氯化氢溶液中有自由离子,只是氯化氢是共价化合物,所以溶融状态下没有电离,所以没有自由离子

没有为什么,因为电解质的强弱就是根据电解质在水中的电离程度来区分的.例如醋酸,在水中只有部分电离,所以是弱电解质,硫酸,在水中全部（准确的说是大部分）电离,所以是强电解质.再答：硫酸钡虽然难溶于水，但

电离是吸热反应,无论是强电解质,还是弱电解质,都是吸热反应,非电解质不电离.再问：那为什么NaOH（s）===Na+（aq）+OH-（aq）是放热反应啊？再答：那是溶解，不是电离

好像没有这种电解质再问：固体磷酸不是吗？再答：因为在水的帮助下共价键被破坏了,形成了氢离子和磷酸根离子,就能导电了.