初中怎样分别酸碱盐

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

我是初三的这是常用或是常见的酸：H2CO3碳酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸CH3COOH醋酸碱：NaOH氢氧化钠俗称：烧碱火碱苛性钠Ca(OH)2氢氧化钙俗称：熟石灰澄清石灰水主要成分KOH氢

盐中金属离子构成的碱的碱性与盐中酸根离子构成的酸的酸性,酸性强则盐呈酸性,碱性强则盐呈碱性如Na2CO3,NaOH碱性强,H2CO3酸性弱,所以Na2CO3呈碱性这是一般规律,当然也有特例

盐酸、硫酸、硝酸溶液都是无色氢氧化钠溶液--无色硫酸铜溶液--蓝色氯化亚铁溶液--绿色氯化铁溶液--黄色初中常见的大部分是无色的

酸碱盐专题复习概念和理论1．溶液的导电性及物质的电离物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子.金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子.溶液的导电性,决定于溶液里

你说的那三个都是酸根.酸根氢离子才是酸.比如H2SO4硫酸,HNO3硝酸,H2CO3碳酸.而酸根金属就是正盐,比如Na2SO4硫酸钠,KNO3硝酸钾等.酸根氢离子金属就是酸式盐（也是盐）,比如NaHC

1.金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）2.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

*黄色饱和度高些明亮..橙色是黄色和红色的混和色.明度低一些.

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反

一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO

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酸有固定的酸根（盐酸根硫酸根等）加上氢离子,碱就是氢氧化物,酸碱中和就是盐.再问：可以列举几个酸碱中和反应，生成物是盐的吗？再答：酸和碱反应生成的一般都是盐和水HCL+NAOH====NACL+H2O

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

1.【盐酸】（氧化锌)2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO

钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐,除银盐硫酸盐,除钡盐碳酸盐,唯有钾钠铵可溶钾钠钡铵四碱溶就是KOH、NaOH、Ba（OH）2、一水合氨（NH3.H2O）这四种碱是易溶于水的；钾钠铵硝盐全溶,就是所

化学式中.酸：氢(H)离子加酸根.碱：金属离子加氢氧根(OH).盐：金属加酸根离子.

根据各自的性质啦,比如首先就是酸碱可以用指示剂,ph试纸,比如像酸可以跟活泼金属反应等等,初中课本应该讲到,然后其实判断酸实质就是验证H+,碱就是OH-,至于盐就要看组成盐的离子都是什么,根据生成气体

氢前酸氢后碱不酸不碱就是盐如hcl氢在前naoh氢在后

不知道楼主是想从名称分辨还是从本质上区分.如果是名称的话,酸一般都叫“某酸”或是“某化氢的水溶液”碱一般叫“氢氧化x”（x一般为金属）盐一般叫“某化x”或“某酸x”