20ml某烃与适量

题目差句话,氧气和烃混合点燃.冷却后,水由气态变液态.减少的只有水.高中化学冷却一般指冷却到室温,室温下氧气为气态,水为液态.

如果在反应条件下水为气体,有些烃燃烧前后气体的分子就可能不相等,因此完全燃烧后的产物通过浓硫酸体积减少的50mL是两个变化的总和,即燃烧反应带来的体积变化和水蒸气的体积减少.故50mL不是水蒸气的体积

设烃为CxHy,则其完全燃烧通式为CxHy+(x+0.25y)O2→xCO2+0.5yH2O其中xCO2与氧气的一部分,即xO2等体积抵消,因此实际影响体积变化的为CxHy+0.25yO2→0.5yH

是水蒸气的体积.烃只含碳氢元素,在过量氧气中完全燃烧产物为H2O和CO2,CO2不被浓硫酸吸收.

C4H8可以直接把ml当mol用,40mol水蒸气含80molH,40molO,同理,20molCO,20molCO2;共80molH,100molO,40molC原来含有50mol得氧气共100mo

CxHy+(x+y/4)O2------->xCO2+(y/2)H2O1x+y/4x10(1+x+y/4-x)==10+50--35y==6,即含氢6个,所以答案C．C2H6D．C3H6再问：用利用差

∵电子转移0.2mol∴n（Cl2）＝0.1mol∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）1220.1moln（

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

错,H离子在减少再答：2H++ZN===zn2++H2再答：反应中无关cl离子浓度，所以这话错再问：加了nacl溶液可以认为是在稀释盐酸溶液吗再答：嗯就是在稀释再问：谢谢了再答：所以速率减慢

少量的锌与硫酸反应实质是锌与氢离子发生氧化还原反应.反应中加入硫酸钠固体,当硫酸钠固体溶解时会放热,这样溶液的温度会升高,从而导致反应速率升高.

告诉你一个简单的方法吧,你不用管什么先取1/10水量这个步骤,你直接按照常规步骤测定,如果加热变绿你就把原水稀释后再测就行了,至于稀释多少你自己定就是了,原则就是加热不会变绿.变绿的原因就是水中COD

(1)m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25gn(H2SO4)=41.25/98=0.42molc(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L(2)Fe+H2SO4==FeSO

250*1.1*5%=13.75g,13.75/98=0.14mol（1）0.14/0.25=0.56mol/L（2）0.14mol硫酸,生成0.14mol氢气体积为0.14*22.4=3.14L（3

硫酸物质的量∩＝CVC=1000ρω／Μ=1.68mol／L所以∩＝CV=0.42mol硫酸与铁反应生成氢气中氢气与硫酸系数比为1：1所以又0.42molH2即体积为0.42×22.4＝9.43L

CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------x+y/4-----x----1010x+5y/2---10x所以60-（10x+5y/2）+10x=45解得y=6所以该烃可能是C2

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O~1+y/420~501~1+y/4y=6又X+1.5小于等于5X＝3?2?1?因Y＝6所以X＝3或2C2H6或C3H6

是乙烯吧?根据题意及H2O、CO2和Na2O2发生的反应,2CO2_1O2,2H2O_1O2,O240ml,则CO2与H2O共80ml.因为生成等体积的CO2和水蒸气,所以各40ml,然后拿通式做,X

CxHy+(x+y/4)O2----------xCO2+y/2H2O△V1x+y/4x1+y/42070-3020+100-70x=2y=6结论为乙烷,分子式C2H6.

烃的完全燃烧产物是CO2和H2O通过浓硫酸减少的50mL是水蒸气的体积,通过NaOH减少的体积是CO2的体积由于同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以n（CO2）：n（H2O）=40：50=4：5