20g密度

金的体积V金=20/19.3(cm³)铜的体积V铜=10/8.9(cm³)总体积V总=(20/19.3+10/8.9)(cm³)总重量W总=(20+10)g工艺品密度为：

∵ρ=mV，∴两种液体的质量：m甲=ρ甲V甲=0.8g/cm3×40cm3=32g；m乙=ρ乙V乙=1.2g/cm3×20cm3=24g；则混合液质量m=m甲+m乙=32g+24g=56g；混合液的体

（1）已知要配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应用98%的浓H2SO4xmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则列式为X×1.84×98%=50×1.14×20%，计算

金的体积：20/19.3,铜的体积:10/8.9,合金的密度=(20+10)/(20/19.3+10/8.9)=13.890克/立方厘米

因为：要求的浓度*要求的体积*已知的密度=原料密度*原料浓度*原料体积所以：20%*1000ml*1.14g/ml=V*98%*1.84g/mlV=(20%*1000*1.14)/(1.84*98%)

20%*1*1000*1.12/(37%*1.19)=508.74ml

密度=溶液的质量/溶液的体积质量百分比浓度=溶质的质量/溶液的质量这是一道稀释问题：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量设需要浓盐酸的体积是Vml稀释前浓盐酸的溶质的质量=体积X密度X百分含量=1.19

这得去查机械手册,上面你要的很全的再答：Q235B密度7.85g/cm3Q235B的弹性模量是2.1*10的6次方cm4这是我查的仅供参考

设需要浓硫酸的体积为V，则根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，V×1.84g/cm3×98%=500mL×1.14g/cm3×20%解得V=63.2mL，水的质量为500mL×1.14g/cm3

密度ρ=m/V=48g/20cm³=2.4g/cm³

假设该合金均为铜,质量为200g则体积为200/8.98=22.27cm3假设该合金均为金,质量为200g则体积为200/19.3=10.36cm3根据十字交叉法22.279.632010.362.2

假设有10g这样的酒精含水量是20%,那么水的质量就是2g,水的密度是1g/cm3,那么水的体积就是2cm3酒精的质量是8g,密度是0.8g\cm3,那酒精的体积就是10cm3那么这10g酒精的体积就

量浓度的单位是mol/L,即摩尔每升.密度：dg/立方厘米=dg/ml=1000dg/L20/1000d得到的是以升（L）为单位的溶液体积.

氧气瓶体积=100/2=50cm^3,用去20cm^3即用去20*2=40g,则剩余气体100-40=60g,剩余气体密度=60/50=1.2g/cm^3=1.2kg/m^3再问：1.2g/cm^3=

错的如果原来溶液是饱和溶液,蒸发掉水,再恢复到原温度,还是饱和溶液（固体析出了）.密度褒词不变.

30g设两种液体体积分别为x,y(1.2x+0.6y)/(x+y)=0.9x/y=1/1即1体积1.2g/立方厘米和1体积0.6g/立方厘米的液体混合所得到的液体密度就是0.9g/立方厘米如:1.2+

1.要配20%的硫酸溶液1000ml（密度为1.14g/cm³）,需要密度为1.84g/cm³,浓度为98%的浓硫酸几毫升?水几毫升?需要浓硫酸的体积为：1000＊1.14＊20%

浓硫酸14.8ml水93.3ml如果我没算错的话设浓硫酸质量为x100×1.2×20%=90%x算出x再换算成体积水的质量只要用100×1.2-x然后再换算成体积

需要的浓硫酸质量是：1000mL*1.2g/mL*20%=98%*mm=1200*0.2/0.98=244.9g换算为体积是：244.9g/1.84g/mL=133.1mL所需水量约为(等溶液冷却到室

一立方米水就是一吨