20g含碳量为36%的CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铁

第一个根据2Na+2HCl=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=AlCl3+3H2狠容易算出H2质量不过可以记住AlMgFeZn生成H2质量分别为其质量的1/91/121

最后一问,以CO(g)和H2(g)为起始反应物,则反应过程中,CO(g)和H2(g)为等摩尔同时消耗,并生成相同摩尔的H2O(g).设该摩尔数为n,则气相总质量减少28n+2n-18n=12n,而气相

设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为（4-x），CO（g）+12O2=CO2（g）△H═-283KJ/mol；x       

设CO物质的量为X,则CO2为y且其气体物质的量为0.3mol则根据条件可列方程1x+y=0.3228x+44y=12联立两方程可解出XY值那么知道物质的量CO原子之比也就可以知道了.打这么多字母不容

2C2H5OH+5O2=2CO2+6H2O+2CO(条件点燃）∵m(c):m(h)=2:5∴设c的质量为2a克,设h的质量为5a克∴h的物质的量是5a克÷1克每mol=5amol∴水的物质的量是5／2

选D10g碳~5/6molC所以同时×6/5,得到D选项再问：为什么是10g再答：我错了，是1g碳~1/12molC

A.（10/28）比（10/44）.两种物质都是一摩尔物质含有一摩尔碳原子.

此类题目就是最基本的三段法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c始----2--------2变-------1--------1----------------------1------

问题有误,如果无误,假设只生成CO,36g的C全部反应可以生成84g的CO.而题目只生成2g气体,明显C基本上没反应,即C严重过量,换句话来说就是氧气严重不足,只生成CO而没有CO2

同学,你看错了,CO2不是生成了2.4MOL,是1.6.所以,1.6/2L=0.8L/5min,所以,0.8/5=0.16MOL/L·MIN,学化学很注重细心哦,不明白再问吧.再问：不好意思啊~~~-

CA:错,质量不变,体积减小,密度增大；B:错,没有标出是正逆反应哪个反应的反应速率,对于单纯的正反应或者逆反应,这必然相等；C:正确,由于开始的物质的量之比=化学计量数的比,所以后来转化率必然相等,

体积共有22.4=1摩尔你设CO有X摩尔,CO2有Y摩尔所以解方程组28X+44Y=36X+Y=1

1.k1和k2指在两种不同条件下的平衡常数2.图2可以这样理从a到b带c甲醇的量都在上升,是因为T3的温度较高,反应较快最先达到平衡,T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高,但这个时候温

n(混)=13.44/22.4=0.6molM(混)=20/0.6=100/3g/molCO2832/3100/3CO24416/3n(CO):n(CO2)=(32/3):(16/3)=2:1n(C)

C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)△S增加的多.气体物质的量增加的多.

n（C）=100g12g•mol−1=253mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=253mol×13=259mol；生成的259molCO燃烧生成二氧

标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol,其质量为12g.那么这个混合气体的平均分子量是40.CO跟CO2都是含有1个C的分子.因此混合气体的平均分子式可以写成COx要使它的分子量达到40,一

气体的物质的量为n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则28xx+44y=36x+y=1解得：x=0.5，y=0.5则V（CO）=nVm=0.5mol

标况下22.4LCO与CO2的混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝128x+44y＝36，解得：x=0.5，y=0