初中化学酸碱盐知识总结 作业帮

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

酸:酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,KNaCa除外,酸是稀的)酸+碱==盐+水酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)酸+碱性氧化物==盐+水部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

解题思路：见附件解题过程：见附件最终答案：略

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握

中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强

你可以找些化学知识大全（这个很多）,最关键的是记住特征物质,特征反应.比如沉淀气体,各种物质颜色.初中化学是很基本的,只要用心学一定能学好的.多做题多积累,多问老师,多上网查查,相信你一定能学好!举个

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 再答： 再答： 再答： 再答： 再答： 再答： 再答： 再答： 再答：自己看吧再答：自己看吧再问：这么多、再

（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 

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1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2

方程式类一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射

酸是由H+和酸根离子（如Cl-CO32-SO42-NO3-）形成的化合物.如：HClH2SO4HNO3H2CO3碱是由金属元素离子（如K+Na+Ca2+Mg2+Fe2+Cu2+Fe3+）和OH-形成的

强酸:1、由卤族元素组成的无氧酸,除氢氟酸（HF）外.如：HCL、HBr、HI2、最高价含氧酸大部分都是强酸,除磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）.如：H2SO4、HNO3、HCLO4弱酸：1、其

食品安全问题及其控制食品安全的措施郝记明,马丽艳,李景明文献来自:食品与发酵工业2004年第02期CAJ下载PDF下载加强食品安全的基础性研究,了解食品安全的国际现状,开发快速检测手段,建立风险评估模

酸：由氢离子和酸根离子组成碱：由氢氧根例子和金属阳离子组成盐：由酸根离子和金属阳离子组成补充：酸+碱=盐+水

初中化学常见的酸碱盐不多,书上介绍的主要有：酸：HCl,H2SO4,HNO3【氢离子的化合物】碱：Ca[OH]2,NaOH【氢氧根离子的化合物】盐：Na2CO3,NaHCO3,NaCl【金属离子和酸根