初中化学的很多反应可以表示为

A、若甲是单质，乙是化合物，则丙、丁有可能都是化合物，例如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水．故该选项说法不正确．B、酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水．该选

化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应

http://duygjz.2008.blog.163.com/blog/static/408150692009326849316/化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（在纯氧中）此为两个三价铁,一个二价贴在空气中生成三氧化二铁4Fe+3O2=2Fe2O3与酸反应生成二价铁

单质与化合物反应,单质由0价变为该金属的化合价.我把化合价的表给你一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫齐全,单质0价永不变.

两种盐是否能够反应的判断方法：1.两种盐是否都是易溶?【要求都是易溶于水】2.两种盐相互交换成分,是否有沉淀、气体、水生成?【要求生成物有沉淀或者气体或者水生成!】例如：KNO3和Na2CO3都是易溶

其实有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应变价的反应如下：部分分解反应全部置换反应部分化合反应复分解反应就不是咯至于变价就如下：很难说啊得几个电子就升几价失去几电子就降几价

C+CO2=(高温)2COC+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑一般的反应条件是持续高温的都是吸热反应

水与CO2生成碳酸水与金属钠生成氢氧化钠和水水与氧化钙生成氢氧化钙水与金属钾生成氢氧化钾

化学活动性较弱的银,金的氧化物,加热就会分解生成金属单质.而铜及以下的金属氧化物加热反而会和氧气反应.这与金属的活动性有关.活动性越强与氧的结合能力越强.所以氧化物的还原容易程度也一样.氧化铜只需加热

1、化合反应1．金属＋氧气→金属氧化物4Al+3O2===2Al2O3[常温]2．非金属＋氧气→非金属氧化物C+O2=CO23．金属＋非金属→无氧酸盐2Na+Cl2=2NaCl4．氢气＋非金属→气态氢

（1）C的物质常用做建筑材料，所以C就是碳酸钙，可以假设D是碳酸钠，F是氢氧化钠，B是二氧化碳，E是水，A是氧气，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙会生

甲：BaCl2 乙：Cu(OH)2 丙：HNO3(或者HCl)乙：Cu(OH)2,用作分析试剂,还用于医药、农药BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl；复分解反应；酸

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空

题目没看懂,我还是一一解释一下吧!1,若甲是酸（碱）,乙是碱（酸）,丙是盐,那反应的方程式应为：A(OH)m（H）nB=ABxH2O[注:mnx分别为氢氧根,氢离子,水的个数.由于反应物中有氢氧根和氢

日理万机,有条有理,有条不紊,有口皆碑,应付自如,迎刃而解,易如反掌,以一当十,一心二用,分身有术

中和反应进行的速率最大当然一般情况下我们认为是比较优先的其次是沉淀反应,放出气体的反应.也就是你关注反应物离开了体系的优先（变成沉淀,气体飞走）例如氢氧化铝中有Mg离子.往里面加入强碱.肯定是先有沉淀

实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑水在直流电的作用下分2H2O2H2↑+O2↑碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑高温煅烧

C是一种重要的建筑材料，则C为碳酸钙；E是最常用的溶剂，则E是水；F由三种元素组成，其相对分子质量为40，则F是氢氧化钠；结合转化关系可知F能够和B反应，且B是碳酸钙反应的产物，因此B是二氧化碳；D能

中和反应进行的速率最大当然一般情况下我们认为是比较优先的其次是沉淀反应由于酸碱的中和反应的实质就是H+和OH-结合成难电离的水所以,各种酸碱中和反应的情况大致相同不分先后关于金属的置换...举个例子吧