初中化学的分解反应

甲烷的分解反应,只有1个：CH4----高温--->C+2H2（条件：高温）再问：为什么只有一个？2CH4==C2H2+3H2？再答：CH4----高温--->C+2H2（条件：高温）,用来制炭黑2C

化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（在纯氧中）此为两个三价铁,一个二价贴在空气中生成三氧化二铁4Fe+3O2=2Fe2O3与酸反应生成二价铁

单质与化合物反应,单质由0价变为该金属的化合价.我把化合价的表给你一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫齐全,单质0价永不变.

两种盐是否能够反应的判断方法：1.两种盐是否都是易溶?【要求都是易溶于水】2.两种盐相互交换成分,是否有沉淀、气体、水生成?【要求生成物有沉淀或者气体或者水生成!】例如：KNO3和Na2CO3都是易溶

其实有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应变价的反应如下：部分分解反应全部置换反应部分化合反应复分解反应就不是咯至于变价就如下：很难说啊得几个电子就升几价失去几电子就降几价

C+CO2=(高温)2COC+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑一般的反应条件是持续高温的都是吸热反应

化学活动性较弱的银,金的氧化物,加热就会分解生成金属单质.而铜及以下的金属氧化物加热反而会和氧气反应.这与金属的活动性有关.活动性越强与氧的结合能力越强.所以氧化物的还原容易程度也一样.氧化铜只需加热

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.[小结]复分解反应发生的条件：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空

2H2+O2=点燃=2H2OH2CO3C属于酸或碱

初中化学反应前后化合价的改变有：1、置换反应;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2、有单质参加的化合反应；例如：2Cu+O2=△=2CuO3、有单质生成的分解反应；例如：2H2O通电2H2↑+O2↑4

中和反应进行的速率最大当然一般情况下我们认为是比较优先的其次是沉淀反应,放出气体的反应.也就是你关注反应物离开了体系的优先（变成沉淀,气体飞走）例如氢氧化铝中有Mg离子.往里面加入强碱.肯定是先有沉淀

一种物质反应生成几种物质

实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑水在直流电的作用下分2H2O2H2↑+O2↑碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑高温煅烧

化合反应凤姐反应置换反应复分解反应

中和反应进行的速率最大当然一般情况下我们认为是比较优先的其次是沉淀反应由于酸碱的中和反应的实质就是H+和OH-结合成难电离的水所以,各种酸碱中和反应的情况大致相同不分先后关于金属的置换...举个例子吧

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐（置换反应）金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶

一、电离方程式　　H2SO4=2H++SO42-　　NaOH=Na++OH-　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——CaO　　熟石灰、消石灰、石灰水的

分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸