初中化学反应规律

从得氧失氧的角度来说,还原反应就是含氧化合物中的氧被夺去的反应.它往往和氧化反应同时进行的,是氧化还原反应.初中科化学中典型的还原反应有CO+Cu、C+CuO、H2+CuO等从化合价的升降来说,只要化

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+Na

化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的,活动性越强的物质会越先反应.金属与酸的置换反应：若同时存在酸,那么活动性最强的会首先反应,第二强会在第一强反应完后才会与酸反应.比如把Al和Fe同时放在

(一)、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系.(二)、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系,依据题设条件

氧化物+水==酸(碱)此物质的金属性（或非金属性）要强这个反应是化合反应金属（活泼性在氢前）+酸=盐+氢气金属氧化物+酸=盐+水非金属氧化物（不能是SiO2）+碱=盐+水酸+碱=盐+水金属氧化物+水=

CA(OH)2.K2CO3.Na2CO3之间反应都是会回去的,是不是说他们是同时反映?答：是的.这个反应的实质是Ca2+离子和CO3（2-）离子的反应.而K2CO3.Na2CO3都能电离出CO3（2-

太多了,先讲初三的吧,这是第1单元的.别的有时间就发给你,你自己保存好了哦~发邮件给我好了我的EMAIL是zhou0305@hotmail.com诺是需要我可以把每个单元的小结发给你.pb(No3)2

C+CO2=(高温)2COC+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑一般的反应条件是持续高温的都是吸热反应

够全了,我把高中的物质都特地删减掉了,用心记就好①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.棕红色：Fe(OH)3固体

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.分解反应它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物.置换反应指一种单质和一种化合物生成

初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN2O2PSCl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧

溶解生成沉淀变色产生气体产生热量（温度升高）吸收热量（温度降低）爆炸燃烧等

NaHNa2SNa2ONa2O2Na2SO4Na2SO3NaHSSO2SO3H2SO4H2SO3H2S还有一些更复杂的,应该初中不会涉及到和盐酸反应生成盐和水的：NaHNa2SNa2ONa2SO3Na

和酸反应,比如HCL盐溶液也可以和一部分金属发生置换反应

化学反应方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点

不知道你说的是氧化还原反应还是氧化反应,所以都说一下吧!①氧化反应初中教材里的说法是有氧气（O2）参与的反应就是氧化反应.②氧化还原反应比如C+O2=CO2,其中C的化合价从0升到了+4,O的化合价从

初中所学的化学反应中有沉淀的有很多尤其是酸碱盐那一部分凡是互换成分后能生成氢氧化镁硫酸钡氯化银碳酸钡碳酸钙氢氧化铜氢氧化铁等等的都是沉淀其中前五个是白色氢氧化铜是蓝色氢氧化铁是红褐色的而升温的反应最主

NaOH+HCl=====NaCl+H2O

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

你所描述的不存在离子反应