初中化学制氧气

2H2O2=(MnO2）2H2O+O2（上箭头）2KClO3=(MnO2)(加热）2KCl+3O2（上箭头）2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2（上箭头）

2H2O2=2H2O+O26832X=1.7g35.6-34.8=0.8g1.反应中生成氧气的质量为0.8g2.计算参加反映的过氧化氢的质量1.7g.再问：第二步的过程、、、跪求再答：2H2O2=2H

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气,所以,滤渣的质量也就是二氧化锰的质量为1g.氧气的质量为0.559L*1.43g/L=0.8g

茶庄定点收利息检查装置的气密性装入药品固定装置点燃酒精灯加热收集气体将导管移除水面熄灭酒精灯反了的话,水槽中的水会在大气压的作用下,倒吸入热试管,使试管炸裂

冷却到室温,注射器内外的气压才能相等,有助于读出气体的真正体积,然后气体主要是氮气.1注射器漏气2没有恢复到室温3铜粉量过少4注射器活塞与注射器壁之间有摩擦.选用光滑注射器或涂抹润滑油.原理是铜粉只与

只要实验满足要求,就绝对没有剩余(1)装置气密性良好(2)红磷过量

常见的好像我总结过,你要个别联系我吧再问：怎么联系？再答：给我你的邮箱再问：363464912@qq.com请尽快，谢谢再答：发给你了再问：xie

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（在纯氧中）此为两个三价铁,一个二价贴在空气中生成三氧化二铁4Fe+3O2=2Fe2O3与酸反应生成二价铁

那叫：万能升降台

设二氧化锰质量为m,则氯酸钾原有4m.反应后氯酸钾和氯化钾总量为3m,即是说产生了1m的氧气.2KClO33O2故反应掉的氯酸钾质量为：122.5*m/(3*16)分解率：122.5m/(48*4m)

1、实验前没有夹弹簧夹或没有夹紧；2、将燃着的红磷放入集气瓶时速度慢.这两条都会因为燃烧时放出的热使空气受热膨胀逸出,瓶内消耗的气体除燃烧消耗的氧气还有受热逸出的其他气体,气压减少的就超过1/5了,水

没有冷却是指瓶内空气温度高所以大气压较大水无法进入达到20%弹簧夹没夹紧是空气受热膨胀从导管溢出然后当你再松开弹簧夹时水会进入地更多再问：这二者是什么区别？再答：不知道你区别是指哪方面的一个是受温度因

造成实验结果大于1/5的原因有二：一是点燃红磷后瓶塞没有迅速塞紧,导致瓶内气体由于受热膨胀,从集气瓶口逸出.二是弹簧夹没有加紧,红磷在燃烧的时候瓶内气体温度升高而膨胀,就会有一部分气体由导管逸出.

小于五分之一1红磷量不足2装置气密性不好,漏气3装置未冷却到室温就打开弹簧夹4导管未注满水大于五分之一1燃烧的红磷插入瓶中没有立即盖紧瓶塞2弹簧夹没有夹紧.

可行,因为高锰酸钾加热后会生成二氧化锰+锰酸钾+氧气用固体二氧化锰就行了固体二氧化锰就是过氧化氢的催化剂另外提示一下：过氧化氢是纯净物,而过氧化氢溶液不是,这个很重要的

我觉得应该是铁——空气,钢——氧气,应为铁中的含碳量比钢中的大多了,所以炼钢的气应该要好点

算出来的O2是标况下的,就是0°C的,常温下,温度高,所以体积大；还有部分原因是可能有副反应；再问：意思我懂了，但请给一个标准答案再答：由于副反应的存在；（这里不需要考虑前者，因为你们还没学）

实验室制法1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑3.双氧水（

实验室用质量分别为15%的过氧化氢制取氧气时,发现反应速度太快气体难以收集.研究发现用双氧水制取氧气,溶液质量最好在7.5%左右.

考点3．氧气的制法(重难点)(1)实验室制法①原理：2KMn04=加热=2K2MnO4+MnO2+O2↑（a）2KClO3=加热/MnO2=2KCl+3O2↑（b）2H202=MnO2=2H20+2O