初中化学什么是酸

首先要是化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱一般酸的化学式第一个元素是H一般碱的化学式最后是OH

硫,盐,硝酸

沉淀碳酸铜蓝绿,其他碳酸盐是白氢氧化铁红褐,氢氧化铜是蓝,氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝是白硫酸钡、硝酸银是白（不溶于酸）溶液铁盐溶液黄亚铁盐溶液浅绿铜盐溶液蓝这是常见的初中化学酸碱盐,不常见的就不打

A:NaOHB：NaClC:AgNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O或3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl或NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(沉淀)

初中对于酸碱盐的定义比较初级.你可以通过定义判断酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的物质.如HCl,H2SO4等.再简单一点,就是阳离子为氢离子的碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

图呢

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,与碱相对.酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的.他认为在水中能电离出氢离子并且不产生

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

酸碱盐这部分内容是初中化学中难度较大的部分.这部分内容主要掌握好酸碱盐的概念,它们的通性和它们各自的特性.从化学式中能区分出什么是酸什么是碱什么是盐.熟记酸碱盐的溶解性.掌握好单质.氧化物.酸碱盐之间

酸：1、与酸碱指示剂反应2、与金属活动性排在氢前面的金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应碱：1、与指示剂反应2、碱的溶液与非金属氧化物反应3、与酸反应4、碱溶液与盐溶液反应

金属离子加氢离子的都是酸再问：所有金属？再答：恩，不过就是有些不常用，记常用的就行再问：哦再答：是的再问：酸根离子是什么再答：刚刚我说错了，是酸根离子很氢离子组成的是酸，对不起啊再问：没事再问：酸根离

不知道你说的是氧化还原反应还是氧化反应,所以都说一下吧!①氧化反应初中教材里的说法是有氧气（O2）参与的反应就是氧化反应.②氧化还原反应比如C+O2=CO2,其中C的化合价从0升到了+4,O的化合价从

可能多写了两个哈硝酸：HNO3氢氯酸（严格讲不应该叫盐酸,盐酸是混合物）：HCl硫酸:H2SO4碳酸：H2CO3醋酸：CH3COOH磷酸：H3PO4亚硫酸：H2SO3次氯酸：HCLO

合成材料又称人造材料,是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料,其特质与原料不同,如塑料、玻璃、钢铁等.塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成技术.

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物.碱：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物.

三种情况中生成气体的质量均相同,说明两两比较,量少的那个反应物恰好完全反应了,另一种反应物过量,则合金25g,稀硫酸100g.两者恰好完全反应时,即质量比例为1：4

硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3醋酸CH3COOH磷酸H3PO4亚硫酸H2SO3亚硝酸HNO2次氯酸HClO

化学实验中对生成的带有可溶性杂质的沉淀物用蒸馏水进行清洗的一项操作,意在得到较为纯净的生成物.