.甲.乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数.回答问题:

水的质量m水=m2-m0牛奶体积V牛=瓶子容积=水的体积=(m2-m0)/p水牛奶质量m牛=m1-m0牛奶密度p牛=m牛/V牛=(m1-m0)/[(m2-m0)/p水]=p水(m1-m0)/(m2-m

电源4.5V功率0.65W电阻7.85电流0.28A再问：为什么电阻7.85电流0.28A？

（1）设样品中Fe3O4的质量为x．Fe3O4+4CO 高温 . 3Fe+4CO2232       

4将木块放进量筒中使其漂浮在牛奶面记下示数V4表达式：利用木块在水中和牛奶中的浮力相等（都等于重力）得到p奶=(v水排/v奶排)*p水=(v2-v1/v4-v3)*p水3将铁块全部浸没在牛奶中记下弹簧

1.m（H2O）=108g-100.8g=7.2g2.m（O）=7.2g/18*16=6.4g3.m（H）=7.2g-6.4g=0.8g4.m(H):m(O)=1:8

第一题Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2232176X5.5我们分析可知,NaOH溶液增重是因为吸收了CO2的缘故,所以X=7.25g质量分数72.5%第二题Fe3O4+4CO高温===3F

1、方案一中,若水的高度没有达到预期的高度,这可能引起的原因　①白磷的量不足　②未冷却后再打开弹簧夹.　③弹簧夹与烧杯这端的导管中未注满水.　　2、方案二的实验测定结果比方案四的测定结果要准确,原因是

不能,NaOH的作用是吸收产生的全部CO2,而Ca(OH)2微溶于水,浓度太低,无法完全吸收CO2.

①实验中所取红磷的量太少，会使装置内氧气不能被全部消耗，故解释合理；②若甲同学可能未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，故解释合理；③若乙同

（1）测定空气里氧气的含量，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的15．如果按照上述操作，进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：红磷的量不足、装置漏气

1、方案一中,若水的高度没有达到预期的高度,这可能引起的原因　①白磷的量不足　②未冷却后再打开弹簧夹.　③弹簧夹与烧杯这端的导管中未注满水.　　2、方案二的实验测定结果比方案四的测定结果要准确,原因是

（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止．故答案：固体减少有气泡产生    

收集的空气中的氧气含量大于1/5

含SO2的品红溶液SO2和品红所形成的化合物受热分解,释放出SO2和品红,品红显红色大体意思就是这样,答案再自己组织组织

①有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2（上标）②除去挥发出来的氯化氢气体③除去氢气中混合的水蒸汽1.8是反应中产生的水的质量,算出参加反应的氧化铜有8g,原混合物中铜的质量为10-8=2g,质量

甲乙两位同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数.实验中氢氧化钠溶液起（吸收产生氢气中混有的一点氯化氢气体）作用.

（1）①打点计时器接了直流电；②重物离打点计时器太远．（2）根据运动学公式得：△x=at2，物体下落的加速度a=△xT2=(16.33−14.77)cm(0.04s)2=9.75m/s2，根据牛顿第二

（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳好氧化铜均是黑色固体，铜是红色物质，所以可观察到黑色粉末变红；（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

利用S23-S34=gt2,S34-S45=gt2,S45-S56=gt2,S56-S67=gt2,S67-S78=gt2,打点计时器t=0.02s,五个式子加起来得S23-S78=5t2,即0.03

（1）一氧化碳不与氢氧化钠水溶液反应由此可得,反应终止时溶液增加的质量为二氧化碳的质量,故mCO2=5.5gFe3O4+4CO==3Fe+4CO22324*44=176X5.5g得X=7.25g质量分