搜搜考试网分离Ag .Cu2 .Fe3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 18:20:32
加入Na2S,Ba2+用硫酸钠鉴别（排除Ag+后）
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+非金属离子还原性由抢到若弱：S2->SO32
下面方法不是抄的.鉴别Ag+用硝酸酸化氯化钠溶液Ag++Cl-AgCl↓
c则Fe和Fe3+反应了,因为没有Fe3+的话c>b(Fe+Cu2+==Cu+Fe2+固体的质量是增加的)因此第一步加入Cu后溶液组成为Fe2+,Fe3+,Cu2+若c有Fe则溶液中没有Cu2+了,这
NaOH溶液Fe2+,白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.Fe3+,红褐色沉淀.NH4+,加热后有刺激性气味气体放出.Na+,无现象.Cu2+,蓝色沉淀.Ag+,浑浊,最后呈黑色.Mg2+,白色
金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的
后面那个是水溶液中的H,前面那个是酸溶液中的氢离子
滤纸经过氨熏的方程式Fe3++3NH3・H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3・H2O==Cu(NH3)42++4H2O如果没有氨熏,那么三价铁离子和二价
在整个周期表上看就知道了：金属还原性越强,其离子氧化性越弱,Cs的金属性最强,所以其离子氧化性越弱,越往上和越往右离子氧化性越强,或者可以按照金属活动顺序表（从左至右越来越弱）,则离子氧化性则是从左至
很简单,先观察,颜色：Cu2+为没蓝色,Fe3+为黄色,从颜色可以鉴别这两种离子.剩下的Ba2+、Al3+、Ag+可以用Cl-进行检验,有包色沉淀,就含有Ag+,并出去所有的Ag+;剩下的Ba2+和A
B解析：氨水与Ag+,Cu2+,Fe3+反应生成AgOHCu(OH)2Fe(OH)3,随着氨水过量,AgOHCu(OH)2生成Ag（NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2溶液.
Ag+加NaCl.有白色沉淀产生!Ba2+用稀硫酸滴加,有白色沉淀!Cu2+直接溶液就是蓝色的!Fe3+加硫氰化钾,溶液呈血红色!Al3+加NaOH有白色沉淀,切随着它的滴加,沉淀消失!Na+焰色反应
+HCl+NH3.H2O+HNO3
我觉得加入NaOH,产生蓝色沉淀的是Cu2+,白色絮状沉淀的是Al3+,产生红棕色沉淀的是Fe3+,没有沉淀的就是Zn2+.
加HCl,沉淀Ag+,白色沉淀再加足量氨水,沉淀Fe3+,红褐色沉淀最后通CO2,沉淀Cu2+,蓝绿色沉淀
在水溶液中,获得H2的电解质溶液需要比Zn活泼的金属盐.
不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产
金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的
这个是阳离子的放电顺序吧.呵呵,楼主没发现么,这个倒过来就是金属活动性顺序表.金属活动性顺序表是按照失电子的难易程度排的,那反过来的话就是得电子的难易程度喽.理解下吧