分子的平均距离与分子数密度的关系-搜答案-搜搜考试网

势能有斥力和引力.在平衡位置r0时相对平衡,小于平衡位置时表现为斥力,大于平衡位置时表现为引力.但无论何时,引力与斥力都是同时存在的.并不是绝对的距离大作用力就小,你理解错了,要看分子在平衡位置的什么

对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了.但是还要说的是,平均动能对应的速度并不定是平均速度!

1、根据PV=NRT可知气体压强和那些因素都有关2、还是根据PV=nRT推出PV=（m/M）RT质量和温度不变的情况下AB是对的

平均距离大密度就小距离小密度就大

键长计算一般都是测量所得,不同的元素、不同的结合方式、不同的取代基都会影响键长,即便有计算公式都是经验公式,只适用于某一类分子,不可以适用于所有分子.分子密度也是,没有固定计算方法.高中阶段,牵涉到键

活化分子是指具有高于反应所需要的最低能量的分子.它的百分数是它占总分子数的比例.加热使分子热运动更剧烈,使一些原来没有那么高的能量的分子能量达到活化能,成为活化分子,所以活化分子数增加.由于总分子数不

气体分子之间的平均距离与温度、压强有关.温度越高、压强越小,气体分子之间的平均距离越大.和分子本身大小无关.再问：可为什么气体分子间的平均距离是分子本身大小的10倍再答：不是分子平均距离是分子本身大小

不一定吧.再问：理由再答：我能说我不知道吗.......

气体分子间的距离一般是10的负9,分子大小一般是10的负10.所以平均距离大约是分子大小的10倍.但是,这里有但是：气体分子间距离和压强、温度有关,温度越高、压强越小,气体分子之间的平均距离越大.

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

平均动能=∑mv^2/2N平均速率=∑v/N

1.分子距离在平衡距离处分子势能最小2.分子距离在大于平衡距离和小于平衡距离时其分子势能将增大3.分子距离在小于平衡距离时是斥力引起势能,最大值在零距离处.4.分子距离在大于平衡距离时是引力引起势能,

你说的混合气体是指空气吗?先不管,就按照空气气处理!空气的平均相对分子质量是29,而氢气的相对分子质量是2.所以混合气体对H2的密度的相对密度是14.5,混合气体的平均相对分子质量是29.空气中大多数

d=M/(p*NA）三次根号摩尔质量除以密度得到一摩尔气体的体积,再除以阿伏加德罗常数就得到平均每分子所占体积,后面的这段过程比较难说清楚,假想一个气体分子在每一个立方体的同一位置的一个顶点不动,开方

可以啊.阿伏加德罗常数=NA气体的摩尔质量=m密度=p气体分子间平均距离=dd=(m/p*NA)开立方

解题思路：理论分析解题过程：最终答案：略

密度=M/22.4M=mNa/NN为分子数Na是阿伏伽德罗常数M是相对分子质量m是质量

由于分子是由原子构成的,把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加,得出的数值就是相对分子质量.相对分子质量的单位为1.平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这

a=0.5mv^2m不变难道不是a越大,v越大?

物体中的分子处于永不停息的热运动之中,分子间会发生极其频繁的碰撞,因此每个分子的动能时刻在变化.在一定状态下分子间的总势能一定,物体的内能也一定,因此总动能也一定.一个分子碰撞后,动能比方变大了,其他