分子的动能为什么等于1 2Na×m^2

因为研究的物体是质点,所以内能不变化,做功全部转化为物体的动能.如果是气体有公式W=E+Q,而一般这样说是Q=0.理想物体啊,你们学的力学范围研究对象都是理想质点,内能是不变化的.只有到了热学范围物体

分子动能不变温度不变(冰水混合物温度为0)分子势能变大间距加大也可以理解为吸热转化为分子势能

内能=分子动能+分子势能,不是单独一个分子的,是所有分子的.所以要加分子因为分子动能和动能是有区别的,分子势能和势能同样.

这应该是对机械能守恒的情况下说的,动能定理告诉我们,外力所做的功等于动能的变化量,当物体只受重力时,重力所做的功等于动能改变量,而重力做的功又会使重力势能减少,即：W=-Ep

Ek=i/2xkTEk-分子平均动能i=3.5.6.(对单.双.多原子分子)K-R/Na=恒量T-温度竞赛中的公式.

质量（要保证是一摩尔）除以密度等于体积体积除以阿伏伽德罗常数就是每个分子的体积

分子势能并不是单单随分子间距减小而增大随分子间距增大而减小,它是一个两面性的问题,距离太远分子是能会无限减小,距离减小分子势能也不是无限增大,两者都会有一个度,因为分子之间距离小是斥力,距离大是引力,

温度越高分子无规则运动越剧烈,也就是说分子运动速度越快.反过来说温度高低也就是分子动能的一个体现了.明白了吗…

像这种问题一拿起来看不懂比较常,只要稍微点播一下就应该可以理解了!分子总数为NA个,这意味着NO2的和分子数加上CO2的分子数是1NA.因为在NO2中N与O的原子比例为1：2跟CO2中C和O的原子比例

分子的速度怎么可能相等呢?你想想啊,如果一群人朝不同的方向乱跑,肯定会相撞,相撞了速度肯定就会变……于是就不等了.分子的平均动能的宏观表现就是温度——也就是说,分子的平均动能只与温度有关系.你还是在高

大多数分子运动所受的力或能量,通常会将力或能量转移给分子内部的电子,使电子再将转移来的力或能量,转变成电子的势能,使分子体积变大.即分子运动越激烈,则分子内的势能越大,所以说分子内的动能越大是错的.

分子势能和分子动能的变化因素都与温度有关.分子平均动能与热力学温度成正比.分子势能与物体的体积、物体的物态（气、液、固）有关,而物体的体积、物体的物态（气、液、固）与物体的温度有关呀,所以分子势能与温

因为分子在作热运动.所以分子具有动能.影响单个分子动能的因素有分子质量和速度.其中分子速度是主要是因为分子间相互撞击所决定.可是随机产生的撞击与温度及分子间距有关.温度越高,分子间距越小,撞击越频繁.

分子间有相互作用力,所以有势能.因为只要有力,克服力就要做功,功是能量的量度,所以我们说分子间有势能.分子在做布朗运动,准确说原子始终在动,温度计时达到绝对零度,这种运动也不会停止.所以说他有动能.

因为NA个NH3分子的物质的量n=N/NA=NA个/NAmol^-1=1molNA个NH3分子的质量=nM=1mol*17g/mol=17g101kPa,4摄氏度时,水的密度为1g/ml所以18mL水

是的.因为1mol物质中有微粒：1NA.

1.这个定义是来自于物体的动能然后定义出分子的平均动能?2.一般都以摄氏或华氏来计算他们的定义都是来自物体的热胀冷缩难道分子平均动能的大小与体积比有一定的固定关系?3.一个系统内两个物体他们达到热平衡

错误.H2的摩尔质量是2g/mol而NA个氢气分子的质量,是2g数值上是相等的,但是单位不同,一个是2/gmol、另一个是2g单位不同,不能混为一谈.所以是不正确的.

物体中的分子处于永不停息的热运动之中,分子间会发生极其频繁的碰撞,因此每个分子的动能时刻在变化.在一定状态下分子间的总势能一定,物体的内能也一定,因此总动能也一定.一个分子碰撞后,动能比方变大了,其他

小于.标态下22.4L的理想气体分子数就是阿伏伽德罗常数.NO基本上可以看作理想气体.1954年第十届国际计量大会(CGPM)协议的标准状态是：温度273.15K（0℃）,压力101.325KPa.世