净减少的浓度正反应-搜答案-搜搜考试网

1）增加O2的浓度,平衡向_右__移动,SO2的浓度__↓__,SO3的浓度____↑__有勒夏特勒原理可知,增大反应物浓度,平衡向正方向移动.2)增大压强,缩小体积,平衡向_右____移动,SO2的

正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动

恒温恒容时,增加生成物浓度可以加快正反应速率.如果在恒温恒容时,加入生成物使浓度增大,对平衡来说,瞬间变化是逆反应速率增大,正反应速率不变,从而使平衡向逆反应方向移动,生成物量减少,反应物量增多,然后

肯定也增加,因为正反应速率增加后会有更多的产物生成,那么产物浓度增加,所以逆反应速率增加.

固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用再问：可不可以从平衡常数上理解固体的浓度恒为1所以不存在改变固体浓度的问题而对于气体和液体改变某一反应物浓度后由于

在化学反应中,减少反应物浓度是不会增大正反应速率,并且负反应速率也会受影响随后下降.反应速率是看单位体积内的活化分子的数量多少.当降低了反应物浓度单位体积内的活化分子数量就会变少相对应的有效碰撞次数就

可以V(逆反应)=K*C(生成物1)*C(生成物2)V（逆反应）增加会引起正反应增加

不可以.增加生成物浓度,可以使逆反应加快.增加反应物浓度,可以使正反应加快

还未反应前,是只有反应物而没有生成物的.开始反应时,反应物减少,生成物增多.化学平衡时,浓度不再随时间的延长而发生变化,也就是说生成物不再减少或增多,反应物也不再减少或增多.

.酯化反应首先是个可逆反应.而正反应方向有水生成,而浓硫酸有强的吸水性,使反应生成的水减少,根据可逆反应的平衡理论,水既是生成物减少时平衡向着正反应方向移动,而水的减少同时减少了逆反应的生成物,所以抑

增加反应物的浓度,单位体积下反应物的物质的量增加了,因为条件不变,所以反应物的活化分子浓度也增加,发生有效碰撞的几率也变大,所以反应物的反应速率增大,在生成物的反应速率不变的情况下,反应物反应的速率大

正反应速率与反应物浓度相关,增大生成物浓度,正反应速率不变,但随着反应平衡的右移,反应物浓度会增大,正反应速率增大.再问：逆反应速率呢再答：逆反应速率会增大的

这是根据平衡常数的定义值推测出来的.增大反应物浓度不会改变平衡常数的大小,但是会促使反应向右进行.从统计热力学是讲就是增大了单位时间单位体积内分子有效碰撞的次数.

增大反应物的浓度要看情况的1.同时生成物的浓度也增大比如气体反应中,如果缩小容器体积,就是一个例子这样的话,逆反应速率也是增大2.如果生成物的浓度不变比如溶液中的反应,加入一定量的反应物,反应物浓度增

不一定大于A.这和化学反应方程式的各项系数有关.因为K受系数影响.

平衡正向移动反应物减少生成物增加,但是如果反应不消耗溶剂就是浓度一定减少,溶剂要是也参加反应则浓度就不好判断了.

不对.正反应速率的减少,逆反应速率也可能减小.例如浓度都减小或温度下降.

这个题只有2和5是正确的.1错在如果生成物是固体,不存在体积分数3错在如果是加入了反应物A是平衡想正向移动,新加入的不一定完全转化,可能还达不到原来的平衡的转化率,故事错的4错在和3的原因差不多6错在

先不变后减小的原因:(1).瞬时间:减小生成物的浓度可以使逆反应的速率减慢,但对正反应速率无影响.例A+B=(可逆号)C(2).长时间:逆反应速率减慢后生成的A和B减少,一段时间后,A和B的浓度减小,

答：不能分析：减小生成浓度,只能使逆反应速率降低,而当逆反应速率低于正反应速率时,平衡会正移.