冬天下雪后为什么要在路上撒点盐

冰盐浴的降温原理与溶液的凝固点下降有关.当食盐和冰均匀地混合在一起时,冰因吸收环境热量稍有融化变成水,食盐遇水而溶解,使表面水形成了浓盐溶液.由于浓盐溶液的冰点较纯水低,而此时体系中为浓盐溶液和冰共存

是为了增加凝结核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰（固体二氧化碳）,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,另外一个作用就是提供凝结核,使水蒸气变成雨滴.另外就是锅炉,里面一般都

空中接近地面部分在冬季和夏季温度明显不同,夏天高空中凝结成的冰晶在下降过程中都化成了雨水,而冬季则会继续长成雪花飘落下来.

冬天温度相当低,地面的温度也都在零度以下,高空云层的温度因此就更低了.云中的水汽可以直接凝成小冰晶以及小雪花,这些雪花增大到相当程度时,气流就托不住它了,就会从云层里掉到地面上来,这就是下雪了.水是地

这要从眼的化学成分说起.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.谁要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的

给你附上两种解释.希望有解了你的疑惑哦~第一种解释：地面的水（海水、河水、湖水、江水等等）受阳光照射而蒸发成水蒸汽升腾至空中,由于高空温度较地面要低很多,有时甚至于低到零度以下.在低温的环境中,水蒸汽

选A.水中掺入一些杂质,如食盐后,凝固点(就是平时学的熔点,这俩一个意思)会降低.纯净的水的熔点为0摄氏度.食盐水熔点降低,在零度以下就能达到熔点而熔化,这样清理起来就方便啦,也就不会因为冰雪堆在路上

其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!由于盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪酒会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!

盐是使用最多的防滑材料,主要用来除冰防滑.防滑机理利用盐水的冰点低于水的冰点这一特性除冰.盐与冰雪结合形成的少量盐水可融化周围的冰雪,从而增加盐水量,这些更多的盐水又可使周围更多的冰雪融化,这一过程一

要从眼的化学成分说起.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结

因为溶液的熔点低于纯水的熔点,撒盐后使盐水的熔点低于气温,所以冰融化

地球变暖的缘故,现在地球有些紊乱.主要原因是人们一直在制造污染,对环境的保护意识差,其二是各地的战乱.

大学化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪酒会不断融化,

盐能使雪不易结冰

食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.

雪花一般都是降自雨层云和高层云.云层中的水汽在凝结核的作用下,形成云滴.当云中的温度低于零摄氏度时,云滴便形成了冰晶和雪晶.这些冰晶一方面随着凝华增长重量加大而下落,一方面又跟随云中水平气流和升降气流

冬天空气温度过低,空气中有时会产生大量水蒸气.大量水蒸气遇到过冷的空气会急剧放热,直接变成固态的雪,从而下雪////

==防止马路被冷到吧.

这要从盐的化学成分说起.盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子.要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结

大学化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪酒会不断融化,