共价键极性越强稳定性越强

三角形在平面图形中是最简单的也是最基本的多边形,一切多边形都可分割成若干个三角形,并借助三角形来推导有关的性质,所以掌握三角形的特征是很重要的.这部分内容是在学生已学习线段、角和直观认识了三角形的基础

酸性越强.

任取三角形两条边,则两条边的非公共端点被第三条边连接.　　∵第三条边不可伸缩或弯折.　　∴两端点距离固定.　　∴这两条边的夹角固定.　　又∵这两条边是任取的.　　∴三角形三个角都固定,进而将三角形固定

共价键是两个原子共用一对电子生成的化学键,而不同原子对电子的吸附能力是不同的,所以两元素中间的共用电子对不一定在正中间,可能会偏向某一方,这就是所谓的极性.例如氯化氢分子,共用电子对几乎偏离氢原子,偏

范德华力是产生于分子或原子之间的静电相互作用.包括色散力（瞬时偶极之间的电性引力）；取向力：固有偶极之间的电性引力；诱导力（诱导偶极与固有偶极之间的电性引力）；氢键：X-H…Y类型的作用力.新型的分子

成正比非金属性越强气态氢化物越稳定再问：xie

只要三角形三边的长度确定,这个三角形的形状和大小就完全确定,这个性质叫做三角形的稳定性.证明:任取三角形两条边,则两条边的非公共端点被第三条边连接∵第三条边不可伸缩或弯折∴两端点距离固定∴这两条边的夹

举个例子吧.氢→钠→钾→铷→铯→钫的金属性是逐渐增强的,它们的热稳定性却是越来越低,它们的氢化物稳定性也是越来越低.

一般来说,生态系统的营养结构越复杂.它的(抵抗)能力就越强,(恢复力)稳定性越高

1楼但疼……HClO4是已知无机酸中的最强酸（Ka=1*10^10）；HF分子虽然极性强,但是氢氟酸却是弱酸（Ka=6.3*10^-4）酸的氧化性和酸性其实没有太大的关系,如HCl、稀H2SO4是强酸

非金属性越强同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难.同一横排从

非金属性越强,该元素电负性越强,和氢原子生成的共价键越强,对应的氢化物的稳定性越强.

首先要明白化学反应是旧键断裂新键形成的过程(书上的原话)键的极性越强(即粒子间的引力越大)旧键就不容易被破坏

有反例...CH2S因为CH4采取等性sp3杂化,结构高度对称,而H2S中含有2对孤对电子,分子内能较高,故有CH4>H2S但由於Si非金属性太弱(所有非金属中最弱),故即使能形成正四面体的SiH4,

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键

这个好像不对吧,溴离子的稳定性就没有氯离子强,和你说的正好相反吧我记得是随着离子半径的增强,离子的变形性越强,也就越不稳定.（记不得很清楚了,属于无机化学的内容）离子的稳定性应该是氟离子最稳定,应为离

你可以参考《全日制普通高级中学教科书》生物课本.第二册.P95页假如你有的话,就会知道的更详细.恩.对一个生态系统来说,抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系.抵抗力稳定性较高的生态系统,

一、非极性1、100%Dimethylpolysiloxane,100%聚二甲基硅氧烷,商品名：AC1,OV-101,OV-1,DB-1,SE-30,HP-1,RTX-1,BP-1二、弱极性2、5%P

前两条都对,最后一条不对,因为越活泼的非金属原子能量越高,越不稳定,越容易被还原,而其对应的简单阴离子或氢化物越稳定

淘气离子键是得失电子共价键是共同使用你觉得哪个牢固?共价键还有个轨道稳定性的问题你这个问题太偏激了判断键能是因情况而定的再问：那极性比较呢？再答：极性就是看形成键之后还原回去的难度这是个比较好理解的说