共价键极性越大越稳定

是极性,碳氧不同物质是极性,相同是非极性,如氢气

极性非极性共价键只存在两个相同原子之间

共价键包含配位键；共价键有极性和非极性之分,同原子成非极性键(如各单质分子中等),不同原子成非极性键(如各共价化合物中)；配位键多为极性键(如铵根中),但少数配位键也为非极性(如硫代硫酸根中等).

非极性共价键

极性共价键---不同种原子之间共用电子对形成的共价键,电子明显偏向非金属性强的原子,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性

我想你应该是想问为什么H2O是极性分子而CCl4却是非极性分子吧它们都是由极性键构成的但CCl4呈正四面体结构是空间对称的分子整体就不显极性而H2O呈V形结构是非对称的整体上仍显极性

非常简单,首先要知道他是不是共价的,如果是就这样判断,不同原子之间就是极性的,相同的就是非极性,这个很简单比如氧气分子,就是非极性二氧化碳就是极性的键（但是二氧化碳是非极性分子,这个要看电子分布对称与

这个不能比较的呀主要看键能的,只要键能大,就越牢固当然,键长也有关系,键长越短,就越牢固的.附：气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能.分子中两个成键的原子的核间距离

解题思路：根据极性共价键和非极性共价键的定义分析解题过程：极性键和非极性键都属于共价键共价键：原子之间通过共用电子形成相互作用，叫做共价键高中一般认为多原子非金属单质和化合物都是由共价键构成的.即原子

(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的

(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

极性,水结构呈V型,两个氢原子对氧原子的吸引力不能抵消,故为极性分子如果分子中中心原子所受分子引力平衡的话,就是非极性分子,不平衡就是极性分子非极性共价键是由对电子吸引能力相同粒子产生,一般为同种原子

不同种类元素之间形成的共价键是极性的同种的是非极性的

分子极性取决于共价键极性的合作用.一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键

同种元素的原子,原子核吸引电子的能力相同；不同种元素的原子,原子核吸引电子的能力不相同.由非极性键、极性键的特征及其原因可知,同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为

含有再答：可以采纳吗再答：氢氧公用电子对

共价键就是以共用电子对形式成键,所以形成共用电子对的两个原子对电子对的吸引能力不同,则使电子对发生偏移,形成极性共价键,如HCL.相反如果两个原子对共用电子对的吸引能力相同,则电子对不发生偏移,形成非

极性键：成键电子有所偏向的共价键.一般除非是同种原子,否则因为电负性的差异肯定会有所偏向的.极性分子：整个分子的电荷有所偏向的分子.学的时候要注意呀,单质不一定是非极性分子,O3是极性分子；化合物不一

极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（