搜搜考试网共价键是seigema键吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 15:07:17
二氧化碳是含有极性共价键的非极性分子,所以是的
CaH2是由Ca+与H-组成的,且两个H-在Ca2+的两边所以CaH2中的化学键只有离子键.因为不是分子晶体,所以无范德华力.
因为SiO2是原子晶体,内部存在共价键.
我想你应该是想问为什么H2O是极性分子而CCl4却是非极性分子吧它们都是由极性键构成的但CCl4呈正四面体结构是空间对称的分子整体就不显极性而H2O呈V形结构是非对称的整体上仍显极性
含有极性共价键和非极性共价键.H-O-O-H,O-H之间是极性共价键,O-O之间是非极性共价键.非极性共价键必须是在同种元素间,极性共价键是不同元素间的.
以上三种,其中苛性钠含极性共价键：1、苛性钠NaOH是离子化合物,其中Na+离子和OH-以离子键结合而OH-离子中O和H以极性共价键结合.2、过氧化钠Na2O2是离子化合物,其中过氧根离子－O2内部的
选CCl4、Ca(OH)2、NH4Cl.Na2O2和H2O2中O-O是非极性共价键,其他的都是极性键和离子键.再问：哦，原来是这么回事哦，鉴于你的快速回答，加5分哈再答：麻烦采纳，谢谢！
是,因为它们有许多同素异形体,例如α-硫,P4,C60.再问：那是共价键喽~再答：嗯,除了单原子分子.
共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现
当然是共价键；硅与所有元素之间形成的键都是共价键.再问：既然是共价键，那么空穴是怎么扩散到N结里面去的？再答：这也没什么不好理解的，不管它是P型掺杂，还是N型掺杂，真正移动的还是电子，正是电子在不同轨
是共价键
NaOH即有离子键又有共价键钠离子和氢氧根离子之间是离子键氢氧根离子中氢和氧之间存在共价键所以NaOH是含有共价键的离子化合物
氢氧之间是共价键中的极性键,而氢氧根和钠之间是离子键
NH4Cl是同时含有共价键和离子键的离子晶体NH+和Cl-之间是以共价键结合的但是NH4+内部是4个共价键其中三个是正常的共价键另外一个是NH3和H+配位形成的配位键PS离子晶体可以含有共价键是因离子
共价键的本质就是静电作用：是原子与共用电子对之间的静电作用.
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用,叫共价键本质：与子间通过共用电子对（电子云重叠）成生的强烈电性作用形成条件：一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态,则在两原子之间通过形
在氢氧化钠分子中,钠离子与氢氧根离子之间是离子键；氢和氧之间是极性共价键.
极性共价键,只要是不同元素的双原子分子一般都是极性共价键
二氧化硅是原子晶体,相互之间以硅氧键相互连接,如同金刚石的分子结构.所以原子晶体的熔点普遍较高.一般分子晶体的熔化是克服分子间的作用力,故熔点较低.离子晶体是破坏离子键.
是金属键.化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的很多特性.例如一般金属的熔