共价键和离子键的化合物那个更稳定

不一定,宏观来讲任何连接都可用提供能量的方法来破坏.但比如HCl溶于水后就电离了,共价键被破坏NACL同理,再来就是熔化了

离子键及离子化合物阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键.离子键往往是金属与

化学键的种类：金属键金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用.离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用.共价键是非金属原子间通过共用电子对产生的相互作用.一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电

共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物

选NH4NO3,NH4+与NO3-之间是离子键,N-H、N-O之间是共价键,有一个N-H是配位键.NaOH含有离子键和共价键.H2SO4和H2O都只含有共价键.再问：H2SO4的电子式？谢谢！！再答：

没有离子键,都是共价键,并且都是极性共价键H-O-Cl无论是H-O键还是O-Cl键都是极性共价键

这个不能比较的呀主要看键能的,只要键能大,就越牢固当然,键长也有关系,键长越短,就越牢固的.附：气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能.分子中两个成键的原子的核间距离

离子键存在于金属和非金属组成的化合物之间,例如CaCl2,KCl中都含有离子键共价键存在于非金属和非金属组成的化合物之间,例如H2S,CO2,都含有共价键.

(1)离子键的实质是---阴阳离子间的静电作用（引力与斥力的平衡）!(2)共价键的实质是---共用电子对（电子云的重叠）!

这话对,离子键和极性键成键微粒必须不同,不可能是单质.臭氧中没有离子键、极性共价键（虽然它是极性分子）

如果对于一般的要求,直接根据成键元素就可以,一般情况下,活泼金属与活泼非金属形成离子键,但铝和氯形成共价键,非金属与非金属元素形成共价键.还有离子键的化合物是离子化合物,只含有共价键的化合物是共价化合

草酸铵：(NH4)2C2O4其中铵根和草酸根之间离子键,草酸根内碳碳键非极性共价键,碳氧键极性共价键.

硫代硫酸铵（NH4）2S2O3是.其中S=S是非极性键,S=O是极性键,与NH4+是离子键CH3COONa也是,所有的羧酸盐都是.

1、离子键是指由阴阳离子相结合的作用力,主要包括四类：一二主族元素阳离子和六七主族阴离子、一二主族元素阳离子和酸根阴离子,铵根离子和六七主族阴离子,铵根离子和酸根离子之间形成的键.比如：Na+和Cl—

共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并

离子键,有金属原子.极性共价键,不同的非金属原子成键,非极性共价键,相同的原子成键.如此想,CH3COONa这个可以吧.再问：乙酸没非极性共价键http://baike.baidu.com/image

配位键是过渡型键,属于共价键.其他不相统属.这种说法对,因为金属件不能形成化合物,只能形成金属或合金

1．离子键与共价键的形成过程不同　　离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子

金属和非金属一般形成离子键,要求是两种原子电负性差别一定要大一般是大于1.8,这样电子就会被电负性大的原子夺走导致两种原子分别显正负电性,形成离子键.但是还是有比如AlCl3BeCl2等等的特例,他们

最简单看成键元素离子键多是由金属元素和非金属元素组成注意例外的就可以了《AlCl3是共价化合物所有的铵盐都是离子化合物》