光通过稀释后的牛奶后为粉红色,而从侧面和上面看,是浅蓝原因..

两种互补色光混合出的白光和自然光的白光不一样,用棱镜分解出来还是只有两条光这实际上也是光谱仪的工作原理,很多看起来像白光的光,一经分解就成了几条独立的谱线

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问：呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？再答：对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。

一般的要确定稀释后的浓度,需要逐级梯度稀释进行验证.CP药典规定的稀释剂是0.9%无菌氯化钠加0.05%聚山梨酯灭菌后待用.如果是非霉菌的真菌类,比如白色念珠菌,直接用无菌氯化钠梯度稀释.如果是霉菌类

光的色散一束白光通过三菱镜后可分解为【红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫】七种颜色的光

原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)

10%

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

通过焦点的光,经凸透镜折射后成为和主轴平行光线

对於极稀的酸,溶液中的H+已经无法再忽略H2O的电离,强酸HA中,根据溶液中电荷守恒,有H+=A-+OH-=c+Kw/H+解方程得H+=[c+√(c²+4Kw)]/2直接用数字套公式进去计算

pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7

蓝色是Co3+与Cl-形成的配合物的颜色粉红色是Co3+和H2O形成配合物的颜色开始Cl-离子浓度大前者占比例大故显蓝色而加入大量水后平衡移动后者所占比例增加变为粉红色变色硅胶就是根据这个配合平衡制作

先算pH为3.0的HAc溶液物质的量浓度HAcH++Ac-0.0010.001近似计算c=10ˆ-6/1.8×10ˆ-5=0.0556mol/L用等体积的水稀释后浓度=0.0278

98.8%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,所以m(H2SO4)=1500mlx1.84g/cm3x98.8%=2726.88gn(H2SO4)=2726.88g/98g.mol_=27.825mo

p稀=（p浓*v浓+p水*v水）/V总

请问氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别为多少满意答案轻°3级2009-11-04水的电离被忽略了,水在常温下也会电离,而纯水中本来就有10^(-7)mol/L的H离子,那么你+上原来酸的浓度就可以得出氢离

A毫升＞B毫升因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以稀释相同的倍数时,醋酸的pH变化不如盐酸的pH变化大,现在测的稀释后溶液的PH都为5,因此醋酸要加水多,才能使其进一步电离,pH才能变为5

应该是橙黄绿蓝靛紫吧,课本上不是说透明物体的颜色由透过的色光决定的么

给你这个应该可以计算了吧：图片摘自百度文库.从这些指标看,即使计算出来,误差也是可想而知的.要获得精准的照度,还需要一个标准照度仪来进行校准,否则计算的结果也只停留在理论上.再问：我理论很渣，没看懂呢

苯酚被氧化后的粉红色物质是苯醌.Fe(OH)2被氧化时的墨绿色物质需要看情况,一般情况下是堆积状态下没有氧化彻底的Fe(OH)2,如欲验证可取这种墨绿色物质以K2Cr2O7溶液氧化,如变成棕红色则可得