元素b和d形成的xy氢化物-搜答案-搜搜考试网

B是氮C是硅D是氧E是磷F是氟G是氯H是碳

也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强

A不一定是碳,氮、氧、氟均有可能（NH3、H2O、HF的核外电子总数都是10个,不信你数数）,通过第二、三句话,把氧和氟排除掉.当A是氮时,B是N2O5（五氧化二氮,硝酸的酸酐）,C是NaNO3,硝酸

氢化物稳定,同族,那么核电荷数AD少一个电子层,则BC同周期核电荷数B

稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反

A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数A＞B；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属

金属元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，非金属元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非

第七主族只有FClBrIAt,又称卤素.原子量逐渐增大,其氢化物分子量也逐渐增加.随着核外电子离原子核越来越远,亲电性也在降低,或者说电负性降低,氧化性能也就逐渐降低,因此,对该问题的答案是肯定的.但

A是碳B为氧D为硫C没法确定,无条件信息.

G是一种红棕色固体粉末，反应C+G高温B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，为铝热反应，可推知C为Al、G为Fe2O3，B为Fe，H为Al2O3，由转化关系可知A为O2，I是一种常见的温室气

很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电

问题没有问完啊!此氢化物为H2S0.5mol完全燃烧生成0.5molH2O,即9gH2O；生成0.5molSO2,即32gSO2.以上是推论

（1）A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L&n

同一主族卤族元素,从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI,At为放射性元素,

(1)A是氮；B是硫；C是氟；D是钠（2）NH3+H+=NH4+(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O(4)F+Na=NaF电子自己补吧(5)2H2S+SO2=S+2H2O(6)2Na+O2=Na2

A是错的BMgCl2CSiO2DSO2

N元素的气态氢化物最常见的是氨NH3,其空间构型是三角锥形

A：KB：OC:ClD:H

从d的氢化物常温下为液态,由此为突破口.氢化物常温下是液态的只有O元素.d和e同族并且原子序数依次增大,所以e是S元素.因为abcdef是短周期元素,所以f是最后一个短周期元素Cl.ab的最外层电子数

电负性第二大的元素是氧（仅次于氟）,所以D是氧,C是氮,E是磷,A是碳,怎么没B的位置了?题目有问题吧?再问：抱歉！打错了，D是短周期中电负性最小的元素C是所有元素中电负性第二大的元素再答：那可以了：