搜搜考试网元素A的氧化物的化学式为AO2,A元素的质量分数是50%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/25 00:01:28
化学式为M2O3再问：为啥捏？？麻烦讲解一下？？再答：氯化物的化学式可知M+3价因为o-2价所以M2O3再问：哦哦
（1）根据氧元素在化合物中一般显2价，若R元素显+3价，根据化合价原则，其化学式为：R2O3，故X：Y=2：3；（2）根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%，3
设其化合价为x.则根据代数和为0,有xm－2n＝0x＝2n／m故其化合价为＋2n／m
N2O5五氧化二氮N2O氧化亚氮（一氧化二氮）
已知某元素M的氯化物得化学式为WCl2,则该元素形成的氧化物得化学式：由于M的氯化物得化学式为WCl2,在氯化物中,Cl的化合价是-1价,那么M的化合价为+2价；又由于氧元素在化合物中的化合价是-2价
硅与碳一样存在一氧化物,但是不如一氧化碳那样稳定化学式：SiO.白色立方晶体；熔点>1702,白色立方晶体,沸点1880C,密度2.13克/厘米C.一氧化硅不太稳定,在空气中会氧化成二氧化硅；易溶于强
设氮的氧化物为NxOy则14x：16y=7：16解得112y=224x所以y=2x因此化学式为N2O
Q:RH3为什么一定要H正一价?负一价也行啊!A:根据金属活动性顺序,H处于过渡态,那么当H和金属原子形成离子化合物时,H是负价,注意是离子化合物,根据题意所以H不可以为负
H2R,负2价的再问：怎么不是RH2再答： 再问：某非金属R最高化学价含氧酸的组成为HnRO(n+2),该气态氢化物的化学式是H（4-n）R再问：这一题你又不知道n等于几再答：你问的RO3，
Mn:55,O:16假设为MnxOy16y/（55x+16Y）=50.5％求出x：y最简形式
再答：求采纳
你的D选项是H3RO4,那就选CD了.气态氢化物是RH3,R的化合价是-3,负价的绝对值与最高正价的和是8,所以最高正价是+5价,A中R为+4价,B中R为+6价,CD中R为+5价,所以选CD.
根据：“相对原子质量之比为7：8”可知,A是氮元素（因为氧的相对原子质量是16,则A就是14,根据元素周期表,只有元素氮符合）又因为A于氧元素的质量比为7：20,所以设该氧化物是NxOy,则有：14x
N元素最高价氧化物是N2O5,对应的水化物是HNO3希望我的回答能够对你有所帮助
设AxOy,则xm：16y=7:20,m：16=7:8,解得m=14,也就是N元素；然后14x：16y=7:20,所以x：y=2:5,所以化合物是N2O5.
SO2
设该氧化物的化学式为AxOy,根据化合物中元素质量比=（相对原子质量*原子个数）之比可得：7：20=7x:8yx:y=2:5化学式为A2O5再：A的相对原子质量与氧的相对原子质量之比为7：8,可知；A
N(+1)N2ON(+2)NON(+3)N2O3N(+4)NO2W(+6)WO3Mn(+7)Mn2O7因为氧的化合价是-2,根据“正负化合价代数和为零”来写：（拿+1价的N来说）1.先写出NxOy2.
A:O=7:8A:16=7:8A=14(相对原子质量14的元素氮元素)NxOy14X:16Y=7:20x:y=2:5所以该氧化物的化学式N2O5