假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为

根据Ksp的定义,c(Mg2+)乘以c（OH-）的平方等于1.2x10的-11次方.设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L,那么镁离子浓度为X,氢氧根为2X,此时的氢氧根浓度（0.

Mg(OH)2=Mg2++2OH-x2x(设分解产生的物质的量浓度)Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=x*(2x)^2=4x^3x=(ksp/4)^(1/3)再求出2x,即溶液中氢氧根离子浓度pO

Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-)是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2代入上式可以求得Mg2+的浓度为1.8×10-7m

①FeCl3溶液中Fe3+会水解(↔表示可逆符号)Fe3++3H2O↔Fe(OH)3+3H+②Mg(OH)2虽然难溶于水,但是在水中存在如下平衡Mg(OH)2↔Mg

镁离子的浓度变大.原因是悬浊液,基本上不溶解,所以C(Mg2+)很小.NH4CL溶液相当于一种酸,会与Mg(OH)2悬浊液（是碱）反应,生成水和氨气,氨气飞掉了,水的量也很少,不会影响浓度,产物还有氯

在高温下镁可以与水反应.即Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑无论是镁与酸反应,还是镁与水反应,其实都是置换反应.因为镁比氢活泼,在常温下可以置换酸中的氢,生成镁盐和氢气；在高温下,镁还可以

根据置换反应与复分解反应的条件，只发生四组反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4

选AKsp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-)是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2代入上式可以求得Mg2+的浓度为1.8×10-

Mg(OH)2和CuSO4不能反应,碱和盐反应时要求碱和盐必须是可溶的.Mg(OH)2不溶于水,所以Mg(OH)2和CuSO4不能反应.

升温,CaO仍然能溶解,只是Ca（OH）2饱和析出而已,在溶解的过程中放出大量的热.

俩个都是强碱

溶质的质量分数=溶质质量/溶解该溶质的溶液质量当温度上升时,Ca(OH)的溶解度降低,比如原来100g的水可以溶解1g的,现在变成0.5g,就可以算出它的质量分数是降低的希望帮到楼主

 再问：Al和水能反应吗再答：你见过用al锅烧水把人毒死吗

向溶液中加入适量的KOH溶液（NACL和KOH无沉淀、气体、水不反应）.现象：产生白色沉淀检验：继续加KOH溶液,至无白色沉淀产生,则Mgcl2已完全转化为Mg（OH）2

答案是NH3,MgCl2,因为NH4+水解呈酸性,镁与另一水解产物盐酸反应生成MgCl2和氢气.不知道你和我是否一样会有疑问,氨气溶解度很大,为什么不溶于水与MgCl2发生反应生成Mg（OH）2呢?这

因为溶解度是指100溶解的溶质的质量,不是1000g水中的

氯化铵溶液中存在下面水解平衡NH4++H2O==可逆==NH3·H2O+H+氢氧化镁沉淀存在下面沉淀溶解平衡以及电离平衡Mg(OH)2(s)==可逆==Mg(OH)2(aq)==可逆==Mg2++2O

3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3

对再问：那3Mg(OH)22Fe(OH)3↓都是固体是不是不应该有↓再答：严格说，是不应该有的再问：那选择能正确表示下列反应的离子方程式时就不能选他了再答：如果有更合适的就不选

Ksp[Mg(OH)2]=5.6*10^-12；Kb(NH3.H2O)=1.8*10^-5；2NH4++Mg(OH)2=Mg2++2NH3.H2O,K=Ksp/Kb.Kb=0.017c(Mg2+)=1